高铁酸钾(K2FeO4)是一种紫黑色固体,只能在碱性环境中稳定存在,在中性或酸性中易分解,工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。
I.制备NaCIO溶液
(1)装置的连接顺序为a→___→d。
(2)装置D的作用___。
(3)B装置反应过程中要严格控制温度,温度过高易生成NaClO3,写出生成NaClO3的离子方程式___。
II.制备K2FeO4
(1)湿法制备K2FeO4:将Fe(NO3)3溶液滴加到装置B的混合溶液中,其反应的离子方程式是___。继续向反应后的溶液中加入KOH,会析出紫黑色固体,上述转化能发生的原因是___(用简要的文字说明)。
(2)电解法制备K2FeO4(如图):
该装置中离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳"),阳极电极反应式为___。
III.K2FeO4性质的探究
取电解后的溶液滴加稀盐酸,收集到黄绿色气体。针对以上现象,甲乙两位同学提出了以下猜想:
甲:气体只含有Cl2。
乙:气体除Cl2外还含有___,请设计实验证明乙同学的猜测___。
高三化学实验题中等难度题
高铁酸钾(K2FeO4)是一种紫黑色固体,只能在碱性环境中稳定存在,在中性或酸性中易分解,工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。
I.制备NaCIO溶液
(1)装置的连接顺序为a→___→d。
(2)装置D的作用___。
(3)B装置反应过程中要严格控制温度,温度过高易生成NaClO3,写出生成NaClO3的离子方程式___。
II.制备K2FeO4
(1)湿法制备K2FeO4:将Fe(NO3)3溶液滴加到装置B的混合溶液中,其反应的离子方程式是___。继续向反应后的溶液中加入KOH,会析出紫黑色固体,上述转化能发生的原因是___(用简要的文字说明)。
(2)电解法制备K2FeO4(如图):
该装置中离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳"),阳极电极反应式为___。
III.K2FeO4性质的探究
取电解后的溶液滴加稀盐酸,收集到黄绿色气体。针对以上现象,甲乙两位同学提出了以下猜想:
甲:气体只含有Cl2。
乙:气体除Cl2外还含有___,请设计实验证明乙同学的猜测___。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是____________,装置B中除杂质所用试剂是__________,装置D的作用是________________。
(2)A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为______,反应中KOH必须过量的原因是_____________________。
(4)写出C中总反应的离子方程式:__________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为__________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是____________,装置B中除杂质所用试剂是__________,装置D的作用是________________。
(2)A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为______,反应中KOH必须过量的原因是_____________________。
(4)写出C中总反应的离子方程式:__________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为__________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是____________,装置B中除杂质所用试剂是__________,装置D的作用是________________。
(2)A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为______,反应中KOH必须过量的原因是_____________________。
(4)写出C中总反应的离子方程式:__________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为__________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性,在酸性或中性溶液中迅速产生O2,在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。
(一)K2FeO4的制备
该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。
(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来:___________。B中应盛装的试剂是___________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式:___________。
(3)C中发生的反应有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式:___________。
(二)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。
(4)絮凝实验:甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中,发现产生气体,搅拌,浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式,说明K2FeO2的净水原理:___________。
(5)乙同学取少量K2FeO4,向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是____。
(6)丙同学取少量K2FeO4,向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液,振荡后溶液呈紫色,丙同学认为氧化性FeO42->MnO4-。请你设计一个实验,验证丙同学的结论是否正确:___________。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性,在酸性或中性溶液中迅速产生O2,在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。
Ⅰ.K2FeO4的制备
该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。
(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来:___________。B中应盛装的试剂是___________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式__________________________________。
(3)C中发生的反应有Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式为____________。
Ⅱ.性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。
(4)絮凝实验:甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中,发现产生气体,搅拌,浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式,说明K2FeO4的净水原理:_________________。
(5)乙同学取少量K2FeO4,向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。
(6)丙同学取少量K2FeO4,向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液,振荡后溶液呈紫色,丙同学认为氧化性FeO42->MnO4-。请你设计一个实验,验证丙同学的结论是否正确:_____________
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图
(1)“氧化”过程中的氧化剂是________(填化学式)。比较NaClO、Na2FeO4的氧化性强弱(填<、=、>)________。
“除杂”除去的是________。
(2)“转化”过程中发生的化学反应方程式为________,与我们见过的分离混合物的原理相似。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用 溶解,然后。
方法Ⅱ:电解法。
(4)以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用________________溶解,然后________________。
方法Ⅱ:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入KOH。
(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
(1)已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4,写出其反应的化学方程式:
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可将粗产品用稀KOH溶液溶解,然后加入饱和KOH溶液,冷却结晶,这种分离提纯的方法为 法。
方法Ⅱ:电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入KOH
(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为 。
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