研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，C...

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)　 △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)　　 △H 2 = +173.0 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)　 △H =－49.0 kJ·mol－1

回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为　　　 　　　　　　　　　　　　 。

②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率：v(CH3OH)=　　　　　　　　　　

③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是　　　　　　 （填“增大”， “减小”或“不变”）

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g)           △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

则Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g)     △H＝_________。

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液)，写出该电池的正极反式_________。

(II)如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为______;比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____(用序号表示) 。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　　 ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) 　 ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K＝_____________。

②取一定体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图Z7­6(a)所示，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(a)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (b)

图Z7­6

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图(b)所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：____________

2NH3＋CO2　 CO(NH2)2＋H2O 当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_________。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为____ ____。

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（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(I)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g)　 △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g)　　 △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g)　　 △H＝ 　　　　　　　　　　　　 。

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为 电解质溶液），写出该电池的正极反式　　 　　　　　　 。

（II）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　 (用序号表示) 。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)Δ　　 H1＝+489.0 kJ·mol－1

C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g)　　 ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的

ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ____________KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______________。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：

Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_____。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7，则NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式K=_______________；

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。

③下列措施中能增大CO2转化率的是____________。（填序号）

A．升高温度　 　　　　　　　　　　 B．充入He(g)使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　 D．再充入一定量CO2

④下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是__________。（填序号）

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为______________________

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 　　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①该反应的平衡常数的表达式为K＝___　　　　　 ____。

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ　　　 _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

③在下图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是__________(填字母)。

（3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是　　　 　 　　　　　 。

a．氢气的浓度减小

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）在恒温恒容条件下，起始加入的反应物不变，要增大CH3OH 的产率，可以采取的有效措施是　　　 　 　　　　　

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研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g), ΔH 1＝＋489.0 kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)=2CO(g) , ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 _____________________

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ　　 　　　 　 _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

②在上图a、b、c三点中，H2的转化率由低到高的顺序是______________(填字母)。

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比,下列有关说法正确的是　 　　　　　　　 。

a．正反应速率加快，逆反应速率也加快

b．氢气的浓度减小

c．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

d．甲醇的物质的量增加

e．达到新的平衡时平衡常数增大

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________________。

（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)______c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），计算反应NH4+ + HCO3- + H2O ⇌ NH3·H2O + H2CO3的平衡常数K=______________，物料守恒表达式为__________________________。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_______处向饱和NaCl溶液中通入_________气体（填NH3或CO2），然后再在通入另一种气体。请写出反应的化学方程式_______________________。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：____________________。

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