某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含Fe2O3·xH2O外，还可能含有FeCO3。他们称...

某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含Fe2O3·xH2O外，还可能含有FeCO3。他们称取了10.60 g某干燥铁锈样品，粉碎后，进行了如下定量实验：①在氮气保护下充分加热，冷却后固体质量为8.56 g。②向所得固体中滴加5.00 mol·L－1硫酸直至残渣完全溶解，恰好用去硫酸30.00 mL。下列叙述正确的是(　　)

A. 该铁锈中不含碳酸亚铁

B. 充分加热后所得固体只有Fe3O4

C. 该铁锈中Fe2O3·xH2O的x＝1

D. 该铁锈中n(Fe2O3·xH2O)∶n(FeCO3)＝5∶4

高二化学单选题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是___________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为___________。

（4）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（5）加入过量NaOH溶液的目的是___________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。___________

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品， 经了解其来源并查阅相关资料(如下表)，初步确认为铜制品。

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。

【猜想假设】

(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；

小周同学认为可能是青铜(铜锡合金)，因为常见的青铜是灰绿色的；

小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]；

除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只写一个)。

【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：

(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________。

(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是__________________。

(4)根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5所示装置进行实验。

实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________的现象， C中观察到了_____________的现象。B中所发生反应的化学方程式为：__________________。

如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________。

【实验拓展】

(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)42+]，其离子方程式可表示为：___________________________。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、Al2O3)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。

Ⅰ.相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成；

②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH：

Ⅱ.相关实验：

Ⅲ.实验数据：

①矿石样品质量为：8.22 g

②实验过程中得到固体的质量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g

③每次转化所得固体成分只有一种

请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题：

(1)过滤操作需要的玻璃仪器有：_____________________________________。

(2)写出由D制一种红色颜料的化学方程式：_____________________________________。

(3)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你根据滤液E中可能含有的成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：__________________________。

(4)滤液B与NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7～8之间，这是因为_______________________________________________________。

(5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式：___________________________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

（1）查阅资料：

①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。

A．5.6　　 　　 B．7.0　　　 C．8.8　　　　 D．13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。

（2）由以上资料，同学们认为：

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。

A．甲基橙　　 B．酚酞　 C．石蕊

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L－1，应将10 mL样品醋稀释至________。

A．36 mL　　　　 B．60 mL　　　　 C．360 mL　　　　 D．600 mL

（3）配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用________量取。

A．20 mL的量筒　　　 B．100 mL的容量瓶　　　 C．碱式滴定管　　　　 D．酸式滴定管

（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。(计算结果保留4位有效数字)

高二化学综合题简单题查看答案及解析

（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（2）同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。

①在该反应中，H2O2 被_________ (填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是____________________________。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。

（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

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工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___。

（2）同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

①滴定达到终点的现象是___。

②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

（3）同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①滴定时，用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装KMnO4溶液。

②下列操作会引起测定结果偏高的是___(填字母代号)。

A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

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某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋　　 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的　　　　 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）通过上述数据，计算出x=　　　　　　 。

（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　　 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO₄溶液发生反应2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

请回答：

（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是________。

（3）通过上述数据，计算出x=________。

（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋　　 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

请回答：

⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的　　　　 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 通过上述数据，计算出x=　　　　　　 。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　　 。

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