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下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将Cl2通过盛有湿润的红色布条的洗气瓶中。
红色布条褪色
Cl2具有漂白性
B
将CO2通入Na2SiO3溶液中
溶液变混浊
H2CO3的酸性强于H2SiO3
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将SO2气体通入BaCl2溶液中
溶液变混浊
BaSO3难溶于水
A. A B. B C. C D. D
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为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应是______．
（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是______．
（3）C的作用是______，烧杯中发生反应的化学方程式是______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL．
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为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应是______．
（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是______．
（3）C的作用是______，烧杯中发生反应的化学方程式是______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL．
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为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的化学方程式为______．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的化学方程式为______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是________，其中发生的反应的化学方程式为。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________。
（3）烧杯中溶液所起的作用是________，烧杯中所发生反应的化学方程式为________。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。
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下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选项
实验操作及现象
解释或结论
A．
向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体
此溶液中一定含有CO32-
B．
将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色
氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
C．
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟
NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D．
向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色
此溶液中一定含有Fe2+
A. A B. B C. C D. D
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某同学设计了有关氯气的实验：
（1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移： 。
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象 。
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_________________________。
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为 ，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）_____________。
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根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将湿润的有色布条伸入Cl2中
布条褪色
氯气有漂白性
B
用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na+
C
将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中
试纸变蓝
氨水显碱性
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液中含有Fe3+
A.A B.B C.C D.D
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（6分）已知Cl2＋H2O
HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是________________；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是________________。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________________。
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下列选项中，实验操作、实验现象以及解释或结论均一致的是（ ）
实验操作
实验现象
解释或结论
A
氯气通入盛放湿润红布的集气瓶中
红布条褪色
说明 Cl2具有漂白性
B
在 Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4溶液
直接变成黄色溶液
因为Fe(OH)3与H2SO4 发生了反应生成了黄色的 Fe2(SO4)3
C
向稀FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加 KMnO4溶液
滴加KMnO4溶液，KMnO4后褪色
说明滴加氯水后，Fe2+没有全部被氧化
D
某无色溶液，加入足量的稀 HCl
生成无色无味的能使澄清石灰变混浊的气体
说明原溶液中含有 CO32－
A. A B. B C. C D. D
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HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。