水合肼(N2H4•H2O)是无色、有强还原性的液体,能与水、醇任意混合,不溶于乙醚和氯仿。实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl,据此,某学生设计了下列实验。
已知:①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3
②N2H4•H2O的沸点约118℃
Ⅰ.制备NaClO溶液(如图1)
(1)用烧碱固体配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除玻璃棒外还有___(填字母)。
A.容量瓶 B.移液管 C.烧杯 D.量筒
(2)B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同,均为___。C中用冰水浴控制温度在25℃以下,其主要目的是___。
Ⅱ.制取水合肼(如图2)
(3)实验中要滴入NaClO溶液___(选填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞b。
(4)反应过程中,若将CO(NH2)2滴加到NaClO中,将会产生大量氮气,降低水合肼的产率,原因是___(用化学方程式表示)。充分反应后,把“合成装置”内的溶液经过___(填操作)处理,即可得到水合肼的粗产品。
Ⅲ.定量测定
(5)称取馏分0.20g,加水配成20.00mL溶液,在一定条件下,用0.30mol•L-1I2的标准液进行滴定。
①滴定时,用___(填仪器名称)装标准液。
②水合肼与I2反应的化学方程式为___。
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,则馏分中N2H4•H2O的质量分数为___。
高三化学实验题中等难度题
水合肼(N2H4•H2O)是无色、有强还原性的液体,能与水、醇任意混合,不溶于乙醚和氯仿。实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl,据此,某学生设计了下列实验。
已知:①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3
②N2H4•H2O的沸点约118℃
Ⅰ.制备NaClO溶液(如图1)
(1)用烧碱固体配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除玻璃棒外还有___(填字母)。
A.容量瓶 B.移液管 C.烧杯 D.量筒
(2)B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同,均为___。C中用冰水浴控制温度在25℃以下,其主要目的是___。
Ⅱ.制取水合肼(如图2)
(3)实验中要滴入NaClO溶液___(选填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞b。
(4)反应过程中,若将CO(NH2)2滴加到NaClO中,将会产生大量氮气,降低水合肼的产率,原因是___(用化学方程式表示)。充分反应后,把“合成装置”内的溶液经过___(填操作)处理,即可得到水合肼的粗产品。
Ⅲ.定量测定
(5)称取馏分0.20g,加水配成20.00mL溶液,在一定条件下,用0.30mol•L-1I2的标准液进行滴定。
①滴定时,用___(填仪器名称)装标准液。
②水合肼与I2反应的化学方程式为___。
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,则馏分中N2H4•H2O的质量分数为___。
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水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
据此,某学生设计了下列实验.
【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;为了提高NaClO的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是________________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图右图所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快, 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品,B装置的名称是______________
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定条件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时,可以选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。
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水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此,某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快, 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时,可以选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。
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水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此,某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快, 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时,可以选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。
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水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此,某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快, 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时,可以选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。
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水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
据此,某学生设计了下列实验.
【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;为了提高NaClO的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是________________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图右图所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快, 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品,B装置的名称是______________
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定条件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时,可以选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
据此,某学生设计了下列实验.
【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;为了提高NaClO的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是________________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图右图所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快, 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品,B装置的名称是______________
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定条件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时,可以选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
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水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
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