下列热化学方程式或离子方程式正确的是
A.已知H2的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O
D.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+
高二化学单选题困难题
下列热化学方程式或离子方程式正确的是
A.已知H2的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O
D.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+
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下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=+285.8kJ•mol-1
C.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) △H<0
D.已知中和反应的反应热△H=﹣57.3kJ•mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ
高二化学综合题简单题查看答案及解析
下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
B. 中和热为57.3 kJ·mol−1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C. 已知:C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1,则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1
D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
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下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
B. 中和热为57.3 kJ·mol−1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C. 已知:C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1,则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1
D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
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下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
B. 中和热为57.3 kJ·mol−1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C. 已知:C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1,则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1
D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
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下列说法或表示方法中正确的是
A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出的热量多
C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023
D. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要小于57.3 kJ
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ
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下列说法或表示法正确的是
A.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O ΔH = +285.8 kJ· mol—1
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知,石墨不及金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH-= H2O ΔH = -57.3 kJ· mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= +(2×283.0)kJ·mol-1
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