下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0...

（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图__ 　 ；

写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____。

（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。（填化学式）

（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：________________________________

⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为________。

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________________________________。

（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为________，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为____________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。

（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。

（3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。

（4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________

a、S     b、N₂    c、Na    d、Mg     e、Al

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________

__________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

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（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

（1）①和②形成的最简单有机化合物分子的结构式为_____________。

（2）下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

B．SiO2+2CSi+2CO↑

C．Na2SiO3+CO2+2H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3

D．CH4比SiH4稳定

（3）写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式___________。

（4）③、④、⑤所形成的简单离子半径由大到小的顺序：___　　　　　　　 ____。

（5）①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有　　 　　 种。

（6）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－．已知该电池的负极反应为：

C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O

则该电池的正极反应为__________________，电池工作时，电池中O2－向________极移动．

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是　　　　　　 。

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

B．SiO2+2CSi+2CO↑

C．Na2SiO3+CO2+2H2O ＝ H2SiO3↓+Na2CO3

D．CH4比SiH4稳定

（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________。

（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：______。（用元素符号表示）

（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有　　　 种。

（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为_______________，_______________。

②溶液c中的离子方程式为______________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)元素②的原子结构示意图为_____。

(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

(3)上述8种元素中，非金属性最强的是_____。

(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）9种元素中，原子半径最小的是________。

（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是________。

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。

（4）元素③的氢化物的电子式为________；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是________，上述反应得到一种盐，属于________化合物（填离子或共价）。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是________

（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为________色，用电子式表示该化合物的形成过程________。

（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。

（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________（填序号）。

A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃    D．KMnO₄

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素②在周期表中的位置是 ________

（2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。（均填元素符号）

（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是________　　

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式__________

（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________

（5）③的氢化物的电子式为__________________

①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有________

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是___________，

（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是_____________，

最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_____________。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）①、③形成的阳离子的电子式是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

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（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧

在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：________，形成的晶体是________晶体。

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