过氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是过氧化氢水溶液与尿素的加和物，兼有尿素和过氧化氢...

过氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是过氧化氢水溶液与尿素的加和物，兼有尿素和过氧化氢的性质，是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。某化学小组同学用低浓度的双氧水和饱和尿素[CO(NH2)2]溶液在30℃条件下用右图装置合成过氧化尿素。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是______________；

(2)制备过氧化尿素的化学方程式为_______________________，反应时采取的受热方式为_____________；

(3)搅拌器不能选择铁质材料的原因是______________________

(4)过氧化尿素中活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25．00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1H2SO4，然后用0．2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液与尿素不反应)。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．000mL：

①请完善滴定时反应的离子方程式：__MnO+___H2O2+______==_______________

②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；

③根据滴定结果确定产品质量_______(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_________。

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过氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

试回答下列问题：

（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。

（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。

（a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取

（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H₂O₂ 34％），称取干燥样品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25．00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄ 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。

①KMnO₄溶液应盛放在________式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。

②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___  _____

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：___________。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。

⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。

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过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：___________________________________。

（2）反应器里冷凝管中冷水从___（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是___。

①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴

（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是________________，

（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是_________。

（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化学方程式:

____MnO4—＋　　 H2O2＋　　 H+＝　　 Mn2+＋　　 H2O＋　　

②KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

③根据滴定结果确定产品质量_______（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为___________________。

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过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

(1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

A．酒精灯加热　　　　　　　　 B．酒精喷灯加热　　　　　　　　 C．电炉加热　　　　　　　　 D．水浴加热

(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

②产品中活性氧的质量分数为____________。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

(1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

A．酒精灯加热　　　　　　　　 B．酒精喷灯加热　　　　　　　　 C．电炉加热　　　　　　　　 D．水浴加热

(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

②产品中活性氧的质量分数为____________。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为

CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是________；冷凝管中冷却水从________(填“a”或“b”)口出来。

(2)该反应的温度控制30 ℃而不能过高的原因是_____________________。

(3)步骤①宜采用的操作是________(填字母)。

A．加热蒸发　　　　　　　　 B．常压蒸发　　　　　　　　　　 C．减压蒸发

(4)若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______________________________。

(5)准确称取1.000 g产品于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2 mL 6 mol·L－1H2SO4，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00 mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素：反应的方程式为：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是____________；冷凝管中冷却水从____________（填“a”或“b”）口进入。

（2）反应器的加热方式是_______________。

（3）搅拌器是否可用铁质材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）步骤① 采用减压蒸发的原因是___________。

（5）下列选项中，最适合作为步骤④ 的洗涤液是_______。

a．冰水　　　 b．热水　　　　 c．饱和NaCl溶液　　　 d．酒精和水的混合液

（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）。

① 滴定终点的现象是______________。

② 则产品中CO(NH)2·H2O2的质量分数为______________。

③ 若滴定前仰视，滴定后俯视，则测得的过氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂。合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

过氧化尿素的部分参数见下表：

（1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、______________和______________；

（2）反应器中发生反应的化学方程式为______________；

（3）反应器中冷凝管中的冷水从______________(填“a”或“b”)口流进，反应器加热温度不能太高的原因是______________；

（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是______________；

（5）为测定产品中过氧化尿素的含量，称取干燥样品12．0 g，溶于水，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25．00 mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0． 20 mol/L的KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下:

①KMnO4溶液应盛放在_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为_________；

②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡。则会使测得的过氧化尿素的含量_________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中过氧化尿素的质最分数为_________。

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