从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘 。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下:
资料显示:
I.pH=2时,NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2,同时生成 NO
II. I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl,5+2+2H+ = I2+5+H2O
(1)反应①的离子方程式_______________。
(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作 X 的方法是_______。
(3)已知:反应②中每吸收3molI2转移5mol电子,离子方程式是_________。
(4)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I- 却选择了价格较高的NaNO2,原因是________。
高一化学工业流程题中等难度题
从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,其流程如下:
资料显示:
Ⅰ.pH=2 时, NaNO2 溶液只能将 I-氧化为 I2,同时生成 NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_____。
(2)方案甲中,根据 I2的特性,分离操作 X 的名称是_____。
(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的 I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_____。
(4)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的 I2、I-、IO3-。 请检验滤液中的I-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B._____。
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从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下:
资料显示:Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_____________。
(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是________________。
(3)已知:反应②中每吸收3molI2转移5mol电子,其离子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B._______________________。
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从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下:
资料显示:Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_____________。
(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是________________。
(3)已知:反应②中每吸收3molI2转移5mol电子,其离子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B._______________________。
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海洋是一座巨大的化学资源宝库,从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径,其流程如图:
完成下列填空
(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。
(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴,写出该反应的化学方程式_____。
(3)过程I、Ⅱ要达到的目的是_____。
(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。
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从海水中可以获得淡水、食盐,也可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______ (填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:
流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________;
写出反应②的化学方程式____________________________。
(3)从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
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从海水提取镁和溴的流程如下,请回答相关问题。
(1)从海水中提取镁的流程如下图所示(框图中是主要产物):
i.海水进入沉淀池前,对海水进行处理有以下两种方案:
方案一:将晒盐后的卤水通入沉淀池;
方案二:将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案________更合理,理由是_________________________________________。
ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
反应②的化学方程式是_______________________________________________。
(2)从海水中提取溴的流程如下图所示(框图中是主要产物):
i.过程①中,加入的试剂是___________。
ii.过程②中,向混合液中吹入热空气,将溴吹出,用纯碱吸收,吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2,则除去该杂质的方法是__________________________________________________(结合离子方程式回答)。
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(11分)从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。
(一)海水淡化的方法主要有 (只填一种)。
(二)从海水中提取溴和镁的流程如下图所示:
(1)提取Br2 时,第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是 ;
②中SO2表现 (填“氧化”或“还原”)性;
第二次通入Cl2 后,要提取Br2 还要进行的操作为 。
(2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是 (填化学式);
请从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是
(填字母)。
A. Mg(OH)2 MgO Mg
B. Mg(OH)2 MgO Mg
C. Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg
D. Mg(OH)2 MgCl2(溶液)Mg
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世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水晒盐可以得到粗盐和卤水,对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空:
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子,生成氯气_______L(标准状况下)。
溴主要以 Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为:
①一定条件下,将 Cl2 通入浓缩的海水中,生成 Br2
②利用热空气将 Br2 吹出,并用浓 Na2CO3 溶液吸收,生成 NaBr、NaBrO3、CO2
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
(2)先在卤水中加入硫酸酸化,然后再通入氯气,硫酸酸化可以提高氯气的利用率,原因是 _______。
(3)写出步骤②化学方程式 _______。
(4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气,除去氯气的方法是_______。
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从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质;其中海水淡化的常用方法主要有________(填一种)。
从海水中提取溴和镁的流程如下图所示:
(1)提取Br2时第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是________;反应中②中SO2表现出___________(填“氧化”或“还原”)性;
第二次通入Cl2后,要提取Br2还要进行的操作为________]
(2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是_____ (填化学式);
试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是________(填字母)。
A.Mg(OH)2MgOMg
B.Mg(OH)2MgOMg
C.Mg(OH)2无水MgCl2Mg
D.Mg(OH)2 MgCl2溶液Mg
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