以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B.电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D.从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
高二化学单选题中等难度题
以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B.电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D.从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
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铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是
A. 精铜做阳极，粗铜做阴极
B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液
C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+
D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银
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下列关于工业生产说法不正确的是
A. 电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极
B. 在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
C. 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
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NiSO4
6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B.除去Cu2+可采用FeS
C.流程中a-b的目的是富集NiSO4 D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
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下列有关说法正确的是( )
A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法
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（10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。
（2）请将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1）
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。
（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 .
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用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向溶液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：_____________________________________。
（2）将MnO4-氧化Fe2+的的离子方程式补充完整：_____
（3）己知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注意：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1。
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________________________。
（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.除去NaCl溶液中混有的MgCl2：加入适量氨水后过滤
B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤、洗涤、干燥
C.实验室获取少量纯净的水：用蒸馏的方法来蒸馏自来水
D.提取碘水中的碘：可加入适量乙醇，振荡、静置、分液
高二化学单选题简单题查看答案及解析
一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，则下列说法错误的是（ ）
A. 废渣中含有二氧化硅和硫酸钙
B. 加热煮沸可以提高除铁效率
C. 除铜过程中，溶液酸性增强
D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9
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能正确表示下列反应的离子方程式为
A．铁溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
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将11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为
A．19.4g B．22.lg C．27.2g D．30g
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