（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHC...

（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

（说明：①>35℃NH₄HCO₃会有分解）

请回答以下问题：

（1）装置的连接顺序应是________（填字母）。

（2）A装置中盛放的试剂是________，其作用是________。

（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是________。

（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去________杂质（以化学式表示）

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有________（以化学式表示），加入氯化氢，并进行________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄C1。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

Ⅰ.某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO3 的实验方案，经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是__________。

方案1：分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中；

方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；

方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。

Ⅱ．根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100mL的锥形瓶中加人20mL氨水(体积比 1︰ 1)，再加入 8g 食盐， 塞紧橡皮塞， 振荡几分钟， 过滤除去不溶物， 得到含氨的饱和食盐水。

步骤2: 制备碳酸氢钠。 按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠。 实验过程中，需要控制温度在30℃~35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解) 和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。

请回答下列问题:

（1）D烧杯中稀硫酸的作用是_________。

（2）装置B中试剂是_______， 它的作用为________。

（3）装置C中的化学方程式为______。

（4）检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是_____。 （5）为了检验某含有NaHCO3，杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g 样品加热，其质量变为m2 g，则样品的纯度是_________.

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：（a）接（____）（____）接（____）（b）接（_____）

(2)A中常选用的固体反应物为___________；D中应选用的液体为__________；B中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为____________________________。

(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_____________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_______________________。

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（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。……

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）

(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为________。

(5)在第四步中分离NH₄Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na^＋。简要写出操作和现象________。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl 　　 NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列问题：

（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　 　　　 　 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是　　　　 　　　　　　 　　　　 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是　　　 　　 　　　　 （填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从　　 　　 　　 管通入　　 　　 　　 气体，再从　 　　 　　 管中通入　　 　　 　　 气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　 　　　　 　　　　 ；

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl 　　 NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列问题：

（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　 　 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　　　

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是　　　　　　　　 （填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从　　　　 管通入　　　　 气体，再从　　　　 管中通入　　　　　 气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　 ；

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（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式________；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是________（选填字母）。

a．高温  b．低温  c．常温  d．高压  e．低压  f．常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________（选填字母）。

a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示

（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式________。

②乙装置中的试剂是________。

③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入________气体，再从b管中通入________气体。

②装置c中的试剂为________（选填字母）。

e．碱石灰   f．浓硫酸   g．无水氯化钙

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：________

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ；　 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　　　 （填标号）。

A．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　　　 B．碳酸氢钠受热易分解　　

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是　　　　　　　 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是　　　　　　 （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从　　 管通入　　　　 气体，再从　　　 管中通入　　　　　 气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

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（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl 　 NaHCO3↓＋NH4Cl　 ；

2NaHCO3　 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

a．碳酸氢钠难溶于水　　　

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 的操作是　　　　　　　　 （填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从　　　　 管通入　　　　 气体，再从　　　　 管中通入　　　　　 气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　 ；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________。

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（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；

NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　　　　 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是　　　　　　　　　 。

②丁装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

①实验时，须先从a管通入　　　　 　　　 气体（填气体分子式），再从b管通入　　　　　　　 气体（填气体分子式）。

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：

称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。

①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②样品中NaHCO3质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果　　　　　　　　　 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

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