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乙二酸（HOOC—COOH）也称草酸，是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下:
已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79。
请回答下列问题:
（1）A的结构简式是_______________ ；D的名称__________________。
（2）写出有关的化学方程式:
B→C：________________________________________________________。
D→E：________________________________________________________。
（3）A生成B的反应类型是__________；C生成D的反应类型是___________。
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乙二酸（HOOC—COOH）也称草酸，是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下:
已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79。
请回答下列问题:
（1）A的结构简式是_______________ ；D的名称__________________。
（2）写出有关的化学方程式:
B→C：________________________________________________________。
D→E：________________________________________________________。
（3）A生成B的反应类型是__________；C生成D的反应类型是___________。
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乙二酸（HOOC—COOH)也称草酸，是一重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下：
已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79。
请回答下列问题：
(1) A的结构简式是__________________。D的名称_________________。
(2) A生成B的反应类型是________________；C生成D的反应类型是_________________。
(3)写出有关的化学方程式：
B→C：______________________________________。
E→F：_______________________________________。
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淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→1,2—二溴乙烷→乙二醇→草酸(HOOC-COOH)。在该系列变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是
①加成反应②氧化反应③加氢反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧加聚反应
A.①③④ B.③⑦⑧ C.④⑤⑥ D.①④⑥
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（每空2分，共12分）实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68-70℃回流共沸脱水。
步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。
步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。
（1）步骤1中发生反应的化学方程式是 ，反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。
（2）步骤2操作为 。
（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。
（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。
（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为 。
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乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知该反应的离子方程式：2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。
在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。
| 序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
| 1 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 1.00 | 20.99 |
| 3 | 0.00 | 21.10 |
④误差下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。
| 序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
| 1 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 1.00 | 20.99 |
| 3 | 0.00 | 21.10 |
④ 误差下列操作会导致测定结果偏高的是______。
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC−COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10−8，碳酸钙的Ksp=2.5×10−9。回答下列问题：
(1)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀________(填“能”或“不能”)。
(2)酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
I．实验前首先用浓度为0.1000mol•L−1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________(填编号)。
②判断滴定终点的方法是：________。
③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L−1．用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。
| 实验编号 | 温度 (℃) | 催化剂用量 (g) | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a．实验1和2探究 |
| 体积(mL) | 浓度(mol•L−1) |
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 |
| b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。 |
| 2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 |
④写出表中a对应的实验目的________；
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间(min) |
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案______。
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请回答下列关于有机实验的问题。
（1）甲同学进行淀粉水解实验，为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：
①试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。
②有同学忘记加试剂2，在实验最后没有看到砖红色的现象，原因是__________________。
③若要检验淀粉是否完全水解，在_______（填图中框内物质）中加入_______（填试剂名称）试剂。
（2）乙同学进行苯的硝化反应。实验流程如图顺序。已知:硝基苯沸点为210℃，蒸馏分离时选用空气冷凝管。
①写出苯的硝化反应的方程式：_______。
②d的蒸馏操作中加入沸石的作用是_______。
③上述操作或者装置中有错误的是_______。
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利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）C中官能团的名称是_________________。
（2）B→C的反应类型是 。
A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出由醋酸制备醋酸甲酯的化学反应方程式 。
（4）实验室由B可制备乙烯气体，写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象: 。
＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O