化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质...

化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(　　 )

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.医疗上用含乙醇的浓度为75%的酒精消毒

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物

D.利用蒸馏法从石油中分离出汽油

高二化学单选题简单题查看答案及解析

化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C.大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋

C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

D．利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋

C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

高二化学选择题简单题查看答案及解析

为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（ ）

A. 在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车

B. 大力发展农村沼气， 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源

C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量

D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用，保护森林

高二化学选择题简单题查看答案及解析

为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（　　 ）

A. 在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车

B. 大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源

C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量

D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林

高二化学单选题简单题查看答案及解析

《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是

A. 加快石油等化石燃料的开采和使用　　 B. 大力发展煤的气化及液化技术

C. 以CO2 为原料生产可降解塑料　　 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程，不涉及化学变化的是

A.利用太阳能分解水制备氢气 B.利用氢氧燃料电池提供电能

C.利用风驱动风轮机发电 D.利用植物秸秆为原料生产沼气

高二化学单选题简单题查看答案及解析

能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：

(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________ 。

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　 ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是（________）

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

(4)已知下列两个热化学方程式：

A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 △H＝－571.6kJ·mol－1

B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　 △H＝－2220kJ·mol－1

其中，能表示燃烧热的热化学方程式为__________，其燃烧热△H＝______________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

化学元素形成的单质或化合物在工农业生产、军事国防、医疗生活各个领域发挥着重要的作用。

（1）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+

①基态S原子核外有____种不同空间运动状态的电子。

②已知H2S2O8的结构如图所示：

H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为________；上述反应每生成1molMnO4—，S2O82—断裂的共价键类型及其数目分别为________、__________（设阿伏伽德罗常数的值为NA）

（2）Fe可以与CN—、H2NCONH2（尿素）等多种配体形成配合物。

①请写出与CN—互为等电子体的一种分子：______、一种离子：_________。

②组成尿素的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为：________，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ键的数目为_______。

③FeN的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x—n)CunNy。

Cu处于周期表中_____区，其最高能层的符号为____，基态铜原子的价电子排布式为________。FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_________。

（3）铬是银灰色的结晶体，质硬而脆，是制造不锈钢、高速钢的重要原料。

①CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是____（填“极性”或“非极性”）分子

②CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数是6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体于足量硝酸银反应时，1mol固体可生成1molAgCl沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为_______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析