我们仿照pH来定义pOH,即:pOH=-lgc(OH-),则下列溶液一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液
B.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液
C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液
D.pH=pOH的溶液
高二化学单选题简单题
已知 pOH=-lg[OH-],下列溶液一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=14-pOH的溶液
D.pH=pOH的溶液
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下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)= 1×10-7mol/L的溶液
B.pH=pOH的溶液
C.pH=14—pOH的溶液
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
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下列溶液,一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=14-pOH的溶液
D.pH=pOH的溶液
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某温度下,向一定体积0.1mol·L-1一元弱酸HA 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH 与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 此温度下,水的离子积常数为1.0×10-2a
B. M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同
C. Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积
D. N点溶液D 水稀释,C(A-)/C(HA )减小
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向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是( )
A.a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小
B.V=40
C.b点时溶液的pOH>pH
D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
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已知 pOH值指溶液的碱度,以溶液中氢氧根离子浓度来表示,pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol∙L-1的溶液 B.pH=pOH 的溶液
C.pH=14-pOH的溶液 D.pOH=0的溶液
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下列溶液,一定呈中性的是
A. c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 B. pH=7的溶液 C. c(H+)=c(OH—)
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
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某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释,变小
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下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+) = 1×10-7mol·L-1的溶液
B.pH=pOH 的溶液
C.pH=14-pOH 的溶液
D.浓度均为0.1 mol·L-1的一元酸与氢氧化钠溶液等体积混合
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