雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统,霾也称灰霾(烟霞)空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子使大气混浊。近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业等排放的尾气,使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小,平均直径大约在1000~2000nm左右。
请回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是___________________。
A.灰霾是一种分散系
B.灰霾能发生丁达尔现象
C.灰霾形成的是非常稳定的体系
D.戴口罩不能完全阻止呼入灰霾粒子
(2)雾丁达尔效应与水蒸气有关,欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________________,理由是________________。
(3)形成灰霾的主要物质中,属于金属氧化物的物质与硝酸反应的离子方程式为___________________,属于碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。
(4)某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3+8AlO2-;
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是_________
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
高二化学原理综合题困难题
下列说法正确的是
A. 向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化
B. 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C. 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
D. “雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统,“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关说法正确的是
A. 直径为2.5μm的颗粒在空气中形成气溶胶
B. 用可见光束照射可区别溶液和胶体
C. 氨水可以导电,说明NH3是电解质
D. 氧化还原反应都是放热反应
高二化学单选题简单题查看答案及解析
工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:
2NO(g)+ O2(g)⇌ 2NO2(g) △H= -112 kJ·mol-1 ,
2SO2(g)+ O2 (g)⇌ 2SO3(g) △H= -196 kJ·mol-1;
SO2通常在NO2的存在下,进一步被氧化,生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。
(2)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是_______。
②SO32-放电的电极反应式为_____________________________________。
(3)常温下,烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性,原因是_____________________________________(写出主要反应的离子方程式),该溶液中c(Na+)_________ 2c(SO32-)+ c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”);
②常温下,0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6,则c(SO32-)- c(H2SO3)= _________ mol/L(填写准确数值)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1,2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3。
① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。
② 随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是____________。(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)提高2SO2 + O22SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。
① T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该温度下反应的平衡常数K=_______。
② 在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是_________(填字母)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0 mol He b.温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2
c.在其他条件不变时,减少容器的体积 d.在其他条件不变时,升高体系温度
(3)汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为:N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO的排放量越大,其原因是_______________。
(4)研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂,可有效降低NOx的排放。
① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式____________________。
② 在实验室中模仿此反应,在一定条件下的密闭容器中,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为________、________;该反应的∆H________0(填“>”、“<”或“=”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素,霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:
Ⅰ. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H=-113.0 kJ • mol-1
Ⅱ. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196.6 kJ • mol-1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成三氧化硫。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。
②反应Ⅱ自发进行的条件是______(填“较高温”“较低温”或“任何温度”)。
(2)提高2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时,在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是______。
②在①中条件下,反应达到平衡后改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是______(填字母)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0mol He
b.温度和容器体积不变,充入1.0mol O2
c.在其他条件不变时,减少容器的体积
d.在其他条件不变时,改用高效催化剂
e.在其他条件不变时,升高体系温度
(3)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________________,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质是_____。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-296.6kJ•mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。
②随温度降低,该反应化学平衡常数变化趋势是______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时,在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是______。
②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是______(填字母)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0molHe
b.温度和容器体积不变,充入1.0molO2
c.在其他条件不变时,改用高效催化剂
d.在其他条件不变时,减少容器的体积
e.在其他条件不变时,升高体系温度
(3)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________;
②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气,当二者恰好完全反应生成NaHSO3时,溶液的PH<7,则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________;
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是____________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。SO2通常在NO2的存在下,进一步被氧化生成SO3(g)。写出NO2和SO2反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式为________。
(2)提高2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。
①温度为T℃时,在2 L的密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O2 发生反应,达到平衡时容器内气体压强变为起始时的。该反应的平衡常数为_____。
②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是_____。
A.在其他条件不变时,减少容器的体积
B.在其他条件不变时,改用高效催化剂
C.在其他条件不变时,升高体系温度
D.1.0mol温度和容器体积不变,充入1.0 mol氦气
E.温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2
(3)利用如图所示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______;若通入的NO体积为4.48 L(标况下),则理论上另一电极通入SO2的物质的量应为_______。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
有关电化学知识的描述正确的是( )
A. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
B. 一般地说,能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池
C. CaO+H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
D. 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有关物质的组成与分类正确的是( )
A.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨
B.石油是混合物,经过分馏可得汽油、柴油等纯净物
C.糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成
D.建设雷神山医院所用的PVC(聚氯乙烯)管道材料属于塑料制品
高二化学单选题简单题查看答案及解析
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析