设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.用惰性电极电解MgSO4溶液,加入0.1molH2O能使溶液复原,则电路中转移的电子数为0.4NA
B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6NA
C.100mL 12mol•L-1 HNO3溶液与过量Cu反应,转移的电子数为0.6NA
D.1L 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1NA
高二化学单选题困难题
设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均不正确的是( )
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA;将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B. 在标况下,22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3;42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个
C. 25℃时,50g98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA;含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子的数目少于0.1NA
D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA;1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电解时产生标准状况下1.12L的气体。
C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,把NaOH固体于烧杯中充分溶解,并迅速转移到容量瓶中定容。
D.30g的NO与O2充分反应后,生成的气体分子数为1 NA。
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液时,阳极产生1.12L(标准状况)气体,则电路中通过的电子数为0.2NA
C.将0.1 molHI完全溶解于1L水中,则溶液中氢原子数为0.1NA
D.一定条件下,某密闭容器中发生反应:N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。该条件下,投入1molN2和3molH2,反应达到平衡时,转移的电子数为6NA
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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是( )
A.NaOH(NaOH) B.CuCl2(CuO)
C.NaCl(HCl) D.CuSO4(H2O)
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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是( )
A.NaOH(NaOH) B.CuCl2(CuO)
C.NaCl(HCl) D.CuSO4(H2O)
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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是( )
A.NaOH(NaOH) B.CuCl2(CuO)
C.NaCl(HCl) D.CuSO4(H2O)
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1Na
B. 1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NA
C. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L
D. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA
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设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.用惰性电极电解CuSO4溶液,标准状况下,当阴极生成22.4L的气体,转移的电子数为2NA
B.向1L0.5mol/L盐酸中通入氨气至溶液成中性(忽略溶液体积变化),此时NH4+个数为0.5NA
C.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的数目等于0.1NA
D.一定条件下,1molSO2和1molO2充分反应后,其分子总数为1.5NA
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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是
A. CuCl2 (CuO) B. NaOH (NaOH) C. CuSO4 (CuO) D. NaCl (NaOH)
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.25℃时pH=12的KOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极放出22.4 L H2,转移电子数目为2NA
C.1 L 0.1 mol/L的Na3PO4溶液中,所含的数目小于0.1NA
D.电解精炼铜,阳极溶解铜6.4 g时,阴极得电子数目为0.2NA
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