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设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.用惰性电极电解CuSO4溶液，标准状况下，当阴极生成22.4L的气体，转移的电子数为2NA
B.向1L0.5mol/L盐酸中通入氨气至溶液成中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA
C.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的数目等于0.1NA
D.一定条件下，1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.25℃时pH＝12的KOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极放出22.4 L H2，转移电子数目为2NA
C.1 L 0.1 mol/L的Na3PO4溶液中，所含
的数目小于0.1NAD.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4 g时，阴极得电子数目为0.2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为12NA
B. 标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA
C. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA
D. 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2NA
C.将0.1 molHI完全溶解于1L水中，则溶液中氢原子数为0.1NA
D.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g)+3H2(g)
2NH3(g)。该条件下，投入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，转移的电子数为6NA高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA
C. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是
A.原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
B.a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2
C.若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13
D.若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L
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以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是
A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2
B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13
D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42的物质的量浓度为0.2 mol/L
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惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是
A.阴极析出氢气
B.标准状况下，阴极产生的气体为11.2L
C.阳极的电极反应式：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑
D.电路中有1mol电子通过
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下图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是
A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变
B．电子流动的方向是由a流向Cu电极
C．电路中通过的电子为0.2mol，
D．电解速率v(OH－)＝0.2mol/(L.min)
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关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液
B．装置②在电解过
程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银
D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成
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的数目小于0.1NA
2NH3(g)。该条件下，投入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，转移的电子数为6NA
程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）