工业上常用纳米级零价铁(ZVI)处理废水[含C2HCl3(三氯乙烯)和
]。处理后C2HCl3转化为C2H4和Cl-、转化为
。下列说法正确的是
A.水体中含越多，三氯乙烯脱Cl的效果越好
B.当产生3molFe2+时有1mol三氯乙烯完全脱Cl
C.用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体可加快脱氯速率
D.发生的电极反应为+7H2O+8e-=+10OH-
高二化学单选题困难题
工业上常用纳米级零价铁(ZVI)处理废水[含C2HCl3(三氯乙烯)和]。处理后C2HCl3转化为C2H4和Cl-、转化为。下列说法正确的是
A.水体中含越多，三氯乙烯脱Cl的效果越好
B.当产生3molFe2+时有1mol三氯乙烯完全脱Cl
C.用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体可加快脱氯速率
D.发生的电极反应为+7H2O+8e-=+10OH-
高二化学单选题困难题
利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是
A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生
B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 n1=amol
C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
（10分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。
（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 ，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）
高二化学填空题困难题查看答案及解析
含铬(＋6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：
(1)废水中，六价铬以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，写出其相互转化的离子方程式______。我国常用NaHSO3做还原剂，写出还原池中反应的离子方程式__________。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。
(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。
(4)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1 mg/L。已知：Cr的相对原子质量为52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去废水中的CrO42－，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为___________mol/L(保留小数点后2位)。用Ba2＋除去废水中的CrO42－是否可行，为什么?请简要回答。________________
高二化学综合题困难题查看答案及解析
含铬(＋6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：
(1)废水中，六价铬以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，写出其相互转化的离子方程式______。我国常用NaHSO3做还原剂，写出还原池中反应的离子方程式__________。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。
(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。
(4)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1 mg/L。已知：Cr的相对原子质量为52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去废水中的CrO42－，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为___________mol/L(保留小数点后2位)。用Ba2＋除去废水中的CrO42－是否可行，为什么?请简要回答。________________
高二化学综合题困难题查看答案及解析
生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。
（1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。
a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康
（2）NO3-中氮元素的化合价为______。
（3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。
（4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。
| 离子 | Na+ | H+ | NO3− | NH4+ | Fe2+ |
| 浓度/（mol·L−1） | 5.0×10−2 | 5.0×10−2 | 6.4×10−1 | y | 2.4×10−1 |
表中y ＝______。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
高二化学单选题简单题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
高二化学单选题简单题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有
转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol
C.常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
高二化学单选题困难题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下，已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是 ( )
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5
高二化学选择题极难题查看答案及解析
氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN－等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO－(CN-和CNO-中N元素均为－3价)，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
Ⅱ.实验验证：处理CN-的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]。
回答下列问题：
(1)在处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为：___________。
(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是：___________。
(3)丙装置中的试剂是：___________。
(4)装置中石棉绒作用为：___________。
(5)干燥管Ⅱ的作用是：_____________________________。
(6)请简要说明实验中通入N2的目的是：______________________________。
(7)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为：_______。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析