某兴趣小组在实验室欲配制“100g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液”。回答下列问题：
（实验过程）
（1）计算：需要5g氯化钠，需要水的体积为__________mL。（水的密度为1.0g·mL-1）
（2）称取氯化钠时，在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如________（选填“A”或“B”）图所示。
（3）量取水时，选用__________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，当液面接近刻度时改用____（填仪器名称）加水至所需刻度。
（4）在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其转移至指定容器，贴上标签。
（实验反思）
（5）实验时，用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______（选填:“偏大”“偏小”或”“不变”）。
（拓展计算）
（6）若将所配的100g5％的氯化钠溶液稀释至0.9％，需加入水的体积为_________mL。（计算结果精确到0.1mL）
九年级化学填空题中等难度题
某兴趣小组在实验室欲配制“100g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液”。回答下列问题：
（实验过程）
（1）计算：需要5g氯化钠，需要水的体积为__________mL。（水的密度为1.0g·mL-1）
（2）称取氯化钠时，在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如________（选填“A”或“B”）图所示。
（3）量取水时，选用__________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，当液面接近刻度时改用____（填仪器名称）加水至所需刻度。
（4）在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其转移至指定容器，贴上标签。
（实验反思）
（5）实验时，用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______（选填:“偏大”“偏小”或”“不变”）。
（拓展计算）
（6）若将所配的100g5％的氯化钠溶液稀释至0.9％，需加入水的体积为_________mL。（计算结果精确到0.1mL）
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠_____g；水_____mL，量取所需要的水应选择_____（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_____。
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有_____。
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将_____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）
A 增加适量的碳酸钠固体 B 减少适量的碳酸钠固体 C 调节平衡螺母 D 增加砝码
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今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：
I、配制溶液：
（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠_____g，水_____mL。
（2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应_____。
A 增加适量氯化钠固体
B 减少适量氯化钠固体
C 调节平衡螺母
（3）溶【解析】
将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。
（4）装瓶并贴上标签。
小明同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容_____；
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_____。
A 用量筒量取水时俯视读数
B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C 天平指针偏右就开始称量
D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E 所用氯化钠晶体未充分干燥
F 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是_____。（填序号）
II、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是_____。（列式计算说明）
III、电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为_____，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式_____。
②电解后生成的碱B的化学式为_____，你猜想的依据是_____。
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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其证明与某盐酸发生了中和反应。
(1)配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g，水的体积为mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的________盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是________。
③溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
【实验方案】
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：________________。
②简述强调“测得的pH小于7”的理由：。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据________
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农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。某兴趣小组用纯净的氯化钠固体来配制16%的氯化钠溶液，请你回答下列问题:
(1)实验中不需要的操作步骤_____(填序号)。
(2)若按如图所示要求配制氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g。
(3)实验后测得溶质质量分数<16%，其原因可能是_____。(一种即可)
(4)室温下氯化钠的溶解度约为36g。若要将配制的溶液转化为该温度下的饱和溶液，较简单的方法是_____。
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现实验室需要一定溶质质量分数的氯化钠溶液，某实验小组利用图1所示仪器配制此氯化钠溶液。
试回答下列问题:
（1）配制溶液的一般步骤是：计算、___________、溶解、装瓶存放。
（2）图1中缺少的一种必须用到的玻璃仪器，它是___________，它的作用是___________。
（3）图2中的一处明显错误是_______，若按图2操作，最终所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______所需氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）。
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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g，水的体积为________mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的________盘，称量其质量。然后____(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
③溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，反应恰好完全进行。
②当加入25 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为__________________(写化学式)。
③该稀盐酸中溶质的质量分数为_____________。
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