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二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。NaClO2的制备原理为：用SO2与NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解

②无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；

③NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2。

(1)装置C用于制备ClO2气体，同时生成NaHSO4，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。

(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。

(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有(写出一种即可)_____。

(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na2SO4·10H2O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·10H2O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na2SO4的溶解度曲线如图所示。

高二化学实验题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb
B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2
D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是　。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性　
b．将NaClO3还原为ClO2
c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为　。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是　（填序号）。
a．Na2O2　　　　　　　　　　　　　 b．Na2S　　　　　　　　　　 c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是　。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）
①达到滴定终点时的现象为　。
②该样品中NaClO2的质量分数为　（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

高二化学填空题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．将NaClO3还原为ClO2　
C．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　　　　　　 (选填序号)。
A．Na2O2　　　　　　　　　 B．Na2S　　　　　　　　　　 C．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③HClO₂可看成是强酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　（填序号）。
A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    B．稀释ClO₂以防止爆炸；
C．将NaClO₃还原成ClO₂
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：________。
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。
A．Na₂S           B．Na₂O₂                 C．FeCl₂
（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　（填序号）。
A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤
要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________。
(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。
(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________
提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当　条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，冷却的目的是　　　　　　，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有　　　　　　，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

高二化学推断题困难题查看答案及解析
NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(　　 )
A.该制备反应中，O2 是氧化产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2
C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子
D.制备过程中，混合液的 pH 降低

高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸和NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图所示。
请回答下列问题:
（1）ClO2中Cl的化合价是________________________。
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：____________________________。
（3）NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)反应的化学方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2＝6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若产生11.2L(标准状况)NH3，则转移电子的总数为___NA。
（4）二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe3+和Mn2+，写出C1O2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式(C1O2反应后的产物为Cl-)：_________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）
A．水　　　　　　　 B．浓硫酸　　　 C．碱石灰　　 D．饱和食盐水
（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是_________。
② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。
③测定混合气中ClO2的质量为______g。
④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是_____（用离子方程式表示）。

高二化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应2”的还原剂是____________，写出它的电子式　　　　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　，原因是___________________。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）“冷却结晶”后经___________（填操作名称）即可获得粗产品。

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