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从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（ ）
A．Na2S B．S C．SO2 D． H2SO4
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从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
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从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
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有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固体，标签模糊不清，下列说法不正确的是
A. 可用稀硫酸鉴别
B. 均能溶解于水
C. 每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为2:1
D. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，则氧元素质量分数为16%
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符合右图中阴影部分的物质是（ ）
A. Na2SO4
B. Na2SO3
C. K2SO4
D. NaHSO4
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硫的化合物种类较多，用途广泛。
I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。
（2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。
方法1：_________________________。
方法2：_________________________。
方法3：_________________________。
（3）装置乙的作用是________________。
（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。
II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。
（1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。
（3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。
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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba（OH）2、 Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
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已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2
+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是组号
参加反应的物质
反应温度(℃)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0．1
5
0．1
5
B
10
5
0．1
5
0．1
10
C
30
5
0．2
5
0．2
5
D
30
5
0．2
5
0．2
10
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已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中正确的是
A．该未知物X为NaI
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
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已知：Na2S2O3+H2SO4= S↓+SO2↑+H2O+ Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是
选项
温度
Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度
H2SO4的体积和物质的量浓度
A
20℃
15mL0.1mol·L-1
15mL0.1mol·L-1
B
20℃
10mL0.2mol·L-1
10mL0.2mol·L-1
C
50℃
50mL0.1mol·L-1
50mL0.1mol·L-1
D
50℃
5mL0.5mol·L-1
5mL0.5mol·L-1
A. A B. B C. C D. D
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+SO2
