甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为...

甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。在密闭容器内，时反应：　 ，体系中随时间的变化如下表：

(1)图中表示的变化的曲线是________。

(2)用表示从0~2s内该反应的平均速率________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.与的浓度保持不变　　　　　 b.容器内密度保持不变

c.容器内压强保持不变　　　　　　　　 d.每消耗的同时有形成

(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成气体和液态水放出的热量，则该反应的热化学方程式为________。

(5)与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中从________(填A或B)通入。b电极反应式为________。

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近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．容器内CO与CH3OH的浓度相等　　 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)　

c．容器内气体的密度保持不变　　　　　　 d．容器内气体的压强不变

（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

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近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；

（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；

a.升高温度　　　 b.加入催化剂　　　　 c.增大压强　　　 d.及时分离出CH3OH

（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；

a.CO和H2的浓度保持不变 　　　　　　　　　　 b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物质的量分数保持不变　　　　　　　　 d.容器内气体密度保持不变　

e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。

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I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) CH3OH(g)　 △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。

（2）用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.v(CH3OH)=2v(H2)　　　　　　 b.容器内压强保持不变

c.2V 逆(CO)= v 正(H2)　　　　　　 d.容器内密度保持不变

（4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______(填A 或B)通入，　 b 极的电极反应式是______。

II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____　 (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：________________。

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。

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近年来甲醇用途日益广泛，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭刚性的容器内，加入物质的量之比为的和，400℃时反应：

体系中随时间的变化如下表：

(1)用表示从0~2s内该反应的平均速率_______________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。

a．　　 b．容器内压强保持不变

c．　　 d．容器内密度保持不变

(3)达到平衡时，甲醇在平衡体系中的体积分数为__________（保留小数点后一位）。

(4)与的反应可将化学能转化为电能，若用硫酸做电解质溶液形成原电池，应通入电池的_________极（“正”、“负”），且正极的电极反应式为_____________。

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某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________ ；

(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=______________________；

(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1　　　　　　　 b．v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1

c．v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1　　 　　　　 d．v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1

(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是_________________________ ；

a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b. 各组分的物质的量浓度不再改变

c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

d. 混合气体的密度不变　　

e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。

f.　 v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂

(5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_____________。

a．及时分离出NH3气体　　　　　　 b．适当升高温度

c．增大N2的浓度　　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

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（实验班做）（15分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为 　　　　 ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为　　　 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）500℃该反应的平衡常数为　　　　　 （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2　　　　　 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积　　　　　　　　 　　 D．使用更有效的催化剂

E.将水蒸气从体系中分离出

（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正）　 　 　 v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 。

A.升高温度　　　　　　　　　　　 　　 B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出　　 　　 D.缩小容器容积，增大压强

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 为放热反应，400℃ 30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的逆反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处H₂的转化率相同

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A.点e的正反应速率比点d的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不同

D.在给定条件下，t₁ 、t₂时刻NH₃的含量相同

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　　 )

A. 点a的正反应速率比点b的小 B. 点c处反应达到平衡

C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D. 点e处反应达到平衡

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