（15分）碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物。探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应如图所示，将...

（15分）碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物。

探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应

如图所示，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。已知盐酸足量，且装置气密性良好。

回答下列问题：

（1）碳酸钠俗名是　　　　 。

（2）实验过程中观察到的现象是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠。任写出其中一个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为84、106，通过计算：实验结束后，　　　　　　 （填“A”或“B”）试管的气球更大。

探究二：碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应

【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管，发现盛NaHCO3的试管温度降低，而盛Na2CO3的试管温度升高。

【猜想与推测】甲同学由此推测：NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，Na2CO3和盐酸反应为放热反应。

【实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥，通过以下多次实验后取平均值数据记录如下：

【分析与结论】

（1）由步骤①～③比较得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由步骤④～⑤比较得到的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）结合上面探究活动，你认为甲同学推测的不妥之处是　　　　　　　　 。

九年级化学探究题极难题查看答案及解析

（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。

【查阅资料】

①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

②2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O

③Ca(HCO3)2易溶于水。

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（百分数为溶质质量分数）

【进行实验】

【解释与结论】

（1）实验1中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为　　 。

（2）实验2中，试剂 a 为　　 。

（3）实验3中，NaHCO3 与CaCl2 反应的化学方程式为：

2NaHCO3+ CaCl2 ====== 　　 + 　　 + 　　 + H2O

【反思与评价】

（1）实验2中，加热NaHCO3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为　　 （写出所有可能）。

（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是　　 。

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（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。查阅资料①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

①2NaHCO3　　　　 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

③Ca(HCO3 )2 易溶于水。

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）

【进行实验】

【解释与结论】

（1）实验 1 中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。

（2）实验 2 中，试剂 a 为 。

（3）实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：

2NaHCO3 + CaCl2　 = ____+_______+________+ H2O（本题1分）

【反思与评价】

（1）实验 2 中，加热 NaHCO3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所有可能）。

（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_____________。

（3）用两种不同的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，实验方案分别为：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。

查阅资料①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

①2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O

③Ca(HCO3)2易溶于水。

④CaCl2 溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）

【进行实验】

【解释与结论】

（1）实验 1 中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　 。

（2）实验 2 中，试剂 a 为 　　　　　　　　 。

（3）实验 3 中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：

2NaHCO3 + CaCl2 = ______+______+______+H2O

[反思与评价]（1）实验 2 中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 　　 （写出所有可能）。

（2）资料④中，NaHCO3　 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是______________。

（3）用两种不同的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，实验方案分别为：

①　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　 　　　　 ；

九年级化学探究题极难题查看答案及解析

某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。

【知识回顾】下列相关说法正确的是____。

A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤　　 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱

C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多　　　 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中

【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。

【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。

Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH　

猜想②：样品中只有Na2CO3　　　　　　

猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3

NaOH变质反应的化学方程式为______________________。

【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。

步骤如下：

①按图连接好装置，并检查气密性；

②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；

③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）

⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)

⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；

⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）

⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

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某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。

【知识回顾】下列相关说法正确的是____。

A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤　　 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱

C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多　　　 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中

【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。

【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。

Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH　

猜想②：样品中只有Na2CO3　　　　　　

猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3

NaOH变质反应的化学方程式为______________________。

【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。

步骤如下：

①按图连接好装置，并检查气密性；

②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；

③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）

⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)

⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；

⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）

⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

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某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。

【知识回顾】下列相关说法正确的是____。

A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤　　 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱

C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多　　　 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中

【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。

【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。

Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH　

猜想②：样品中只有Na2CO3　　　　　　

猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3

NaOH变质反应的化学方程式为______________________。

【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。

步骤如下：

①按图连接好装置，并检查气密性；

②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；

③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）

⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)

⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；

⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）

⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

九年级化学填空题困难题查看答案及解析

某小组同学通过资料发现，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，会出现以下现象。继而对氯化钙与两种溶液的反应进行了探究。

（查阅资料）

①

②Ca(HCO3)2易溶于水。

（进行实验）

实验一：70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，现象如下表。

实验二：如图进行实验。70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，测得CO2浓度与时间的关系如下图。

（解释与结论）

（1）NaHCO3的俗称是________。

（2）属于基本反应类型中的________反应。

（3）补全NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式：+________+________+H2O。

（4）实验二得出的结论是________。

（反思与评价）

（5）实验一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是________。

（6）小组同学发现的资料，现象三的NaHCO3溶液中无沉淀，其原因可能为_______。

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九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析

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