(10分)A、B、D、E是周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物,向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族,D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答:
(1)写出元素符号:A 、B 。
(2)镁条在AB2中燃烧的化学方程式为____________________。
(3)将D单质放入浓HNO3中加热,生成红棕色气体和一种强酸,该反应的离子方程式为 。
(4)A可形成二元弱酸H2A2O4,0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后,溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。
高二化学填空题困难题
(10分)A、B、D、E是周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物,向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族,D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答:
(1)写出元素符号:A 、B 。
(2)镁条在AB2中燃烧的化学方程式为____________________。
(3)将D单质放入浓HNO3中加热,生成红棕色气体和一种强酸,该反应的离子方程式为 。
(4)A可形成二元弱酸H2A2O4,0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后,溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。
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(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出A、B、E元素的名称A:__________;B:_______________; E :________;
(2)写出电子式D2A2__________;
(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________
(4)C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”);中心原子杂化类型是________,分子立体构型是________。
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各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,l有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式________, C的电子式________。
(2)由X、Y、Z三种元素按原子个数比为4:1:1形成的化合物的结构简式为________。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示),
由X、Y两元素形成的分子量为72的化合物的同分异构体共有 ________种,其中在光照下与Cl2反应其一氯取代物有4种的化合物的名称为________ 。
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式________。
(5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称________、 ________、________。
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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是( )
A. 三种元素都是非金属元素
B. M、N投入水中所得溶液中溶质相同
C. 三种化合物都是共价化合物
D. Z是地壳中含量最多的元素
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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是 ( )
A.三种元素都是非金属元素
B.M、N投入水中所得溶液中溶质相同
C.三种化合物都是共价化合物
D.Z是地壳中含量最多的元素
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀硫酸,有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是
A.Y与X的简单离子,前者半径大
B.X的简单氢化物的热稳定性比W强
C.Y与Z形成的化合物具有还原性
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
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A、B、D、E、Z、G、M七种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A,B原子最外层有两个未成对电子,化合物DE2为红棕色气体,Z的单质易与水反应且只作氧化剂,G是前四周期中第一电离能最小的元素,M是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。
请回答下列问题:
(1)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)基态G原子的价电子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 。
(3)元素D和Z组成分子NZ3空间构型为________;该分子为 分子(填极性或非极性),其中D原子的杂化方式为________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的= ;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(5)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________;
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ;
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。
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A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素,已知A元素的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,且均产生氢气;B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,C元素的单质溶于水具有漂白性。
①A元素的元素符号是__________,B的最高价氧化物的化学式为__________;
②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示);
③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B_______, E_______。
(2)画出E的原子结构示意图_______。
写出电子式D2A2_______________,EB4_______________________。
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______>_______。
(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,A的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),原因是________。
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下,n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Z>Y>X B. 化合物P中只存在离子键
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性:W>X
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