硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了如下实验方案,操作流程如下:
(1)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ;若步骤③中X溶液是氨水,写出该反应的离子方程式 。
(2)步骤④一系列操作依次是:过滤、洗涤、 、冷却、称量。
(3)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
高三化学实验题中等难度题
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案。
方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式_______________________。
(2)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)
(3)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外,还需___________(填仪器名称)。
在溶液配制过程中,下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。
a. 定容时,俯视容量瓶刻度线
b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d. 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
(4)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸
方案二 称量法:操作流程如下:
(5)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式_______________。
步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是___________
步骤②是否可以省略________,理由是_______________。
(6)步骤④一系列操作依次是:过滤、洗涤、____________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理:5Fe2++MnO4—+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
A.稀硫酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀盐酸
(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。
方案二 重量法 操作流程如下:
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是__________________________。
(5)步骤②是否可以省略________,理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式 。
(2)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)
(3)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中,下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。
a.定容时,俯视容量瓶刻度线
b.容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c.转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
(4)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.浓硫酸
方案二 称量法:操作流程如下:
(5)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ,步骤②是否可以省略 ,理由是 。
(6)步骤④一系列操作依次是:过滤、洗涤、 、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了如下实验方案,操作流程如下:
(1)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ;若步骤③中X溶液是氨水,写出该反应的离子方程式 。
(2)步骤④一系列操作依次是:过滤、洗涤、 、冷却、称量。
(3)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
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为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(1)写出滴定反应的离子方程式 .
(2)下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号).
(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称).
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 .
(5)步骤②是否可以省略 ,理由是 .
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、 、冷却、称量.
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示).
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为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)】中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量
⑴ 写出滴定反应的离子方程式 。
⑵ 下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
⑶ 实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称)
方案二:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:
⑷ 步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 。
⑸ 步骤②是否可以省略 ,理由是 。
⑹ 步骤④中一系列操作依次是:过滤、 、 、冷却、称量。
⑺ 假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
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为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)〕中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式________。
(2)下列滴定方式中,最合理的是________ (夹持仪器略去)(填字母序号〕
(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_________(填仪器名称)。
(4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液,取20. 00 mL试样,用浓度为c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定,耗去V1 mL,则每片补血剂含铁元素的质量_________g(用代数式表示)。
方案二:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化。操作流程如下:
(5)步骤②中用H2O2的目的是__。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为_________g(用含a的代数式表示)。
(8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,正极通人O2,电解质溶液为稀硫酸,请写出正极的电极反应式________。
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配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案.
方案一:滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步骤如下:
①取一定量补血剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成250mL待测溶液;
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液体积,重复一到两次实验.
(已知:5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O).
(1)250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称);滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 ;当看到 时,达滴定终点.
(2)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,若分别用下列酸进行酸化,对测定结果的影响是:硝酸 ,硫酸 ,盐酸 .(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)方案二:重量法(将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量),操作流程如下:
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 .
(4)步骤②是否可以省略 ,理由是 .
(5)步骤④中重复操作加热、冷却、称量,直到 为止.
(6)假设实验中铁元素无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示).
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配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计用滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步骤如下:①取一定量补血剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成250mL待测溶液;②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;③用酸化的0.0100mol/LKMn04溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液体积,重复一到两次实验。(已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
(1)配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需_________(填仪器名称);滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睹注视__________;当看到_________时,达滴定终点;
(2)滴定操作中,锥形瓶残留少量蒸馏水,则测定结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”下同);达到滴定终点时,尖嘴处尚有一滴液滴未滴下,则测定的结果_____________。
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(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设:
假设1:只有Fe2+
假设2:只有Fe3+
假设3: 。
(2)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、灼烧、 、称量。
(4)该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理:____________________
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需 。
重复滴定三次,消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL,3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据,再设计合理数据,完成下列实验过程的记录表格。(必须填满)
实验编号 | Fe2+溶液的 体积/mL | |||
1 | 20.00 | |||
2 | 20.00 | |||
3 | 20.00 |
③如何判断达到滴定终点:____________________________。
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