捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行,很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器;目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。
(1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。
A.Na2CO3 B.HOCH2CH2NH2 C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2:
已知:①标准状况下,11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。
则2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g) 的△H=_____________KJ·mol-1。
(3)用(NH4)2CO3捕碳的反应如下:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,保持其它初始实验条件不变,分别在不同温度下,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图:
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为V逆c _____V正d (填“>”、“=”或“<”)
②b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 _____________。(填“>”、“=”或“<”)
③在T2~T4温度区间,容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势,其原因是________。
(4)用碱性溶液也可捕碳:在常温下,将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,已知: H2CO3的电离平衡常数:K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11;H2S的电离平衡常数:K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题
①发生反应的离子方程式为_____________________________
②充分反应后下列关系式中正确的是_____________________
A.(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
③计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为______________
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捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行,很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器;目前 NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。
(1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_________。
A.NH4Cl B.CH3CH2OH C.CaCl2 D.Na2CO3
(2)工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2:已知:①标准状况下,5.6L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1,则2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。
(3)用(NH4)2CO3捕碳的反应如下:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,保持其它初始实验条件不变,分别在不同温度下,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见下图):
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为V逆c ____V正d (填“>”、“=”或“<”)。
②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、Kd 从小到大的顺序为_______(填“>”、“=”或“<”)。
③在T2~T4温度区间,容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势,其原因是______________。
(4)用碱性溶液也可捕碳:在常温下,将0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中,已知:H2CO3的电离平衡常数:K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11;H2S的电离平衡常数:K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题:
①发生反应的离子方程式为___________。
②充分反应后下列关系式中正确的是 ___________。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
B.(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
③计算反应后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值为___________ 。
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著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce 4+>Fe 3+>I2。)下列说法正确的是( )
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI=CeI4 + 2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce,它们互称为同素异形体
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著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.铈的四种核素、、、,它们互称为同素异形体
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著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce,它们互称为同素异形体
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著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HICeI4+ 2H2↑
B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+
C. 在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D. 铈的四种核素、、、,它们互称为同素异形体
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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。 下列说法正确的是
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素、、、,它们互称为同位素
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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素、、、,它们互称为同位素
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