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已知和可以相互转化 。现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化

D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

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已知和可以相互转化 。现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化

D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

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已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2

B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

D. a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)

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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）　 ΔH<0 。现将一定量的NO2和N2O4 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A．图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d

C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4

D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积

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（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是________；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=________mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=。

③反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

K(d)________K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是________（填序号）。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 ________

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（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) 　　 △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是　　　　　 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　　 。

（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=　　　　　 mol·L-1·min-1。

②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=　　　　　　　　 。

③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：K(d)　　　　 K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是　　　　 （填序号）。

A．加入催化剂 　　　　　　　　　　　　 B．缩小容器体积　

C．加入一定量的NO2　 　　　　　　　　 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是　　　　　 。

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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂　 　　 B．缩小容器体积

C．升高温度 　　　　 D．加入一定量的N2O4

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已知：2M(g) N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A． a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b　 d

B． 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

C． 若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D． 若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：

①前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)＝__________，t℃时，该反应的化学平衡常数K=__________。

②20 min时，若只改变了某一个条件，该条件可能是__________。

③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）

（2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：

①ABCD四点对应状态下，达到平衡状态的有__________。

②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）

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（16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　 　　 （填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　 ；

（3）计算该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 　　　 。

（4）①反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2)=0.9 mol／L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1　　　　　　　　　　 w2 （填“>”、“=”或“<”)；

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”)。

II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的　　　　 　　　　 极（填“正”或“负”），该电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。

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