常温下，用的溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.滴定过程中可能出现：B...

（题文）常温下，用溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是　　

A. 点所示溶液中：

B. 点所示溶液中：

C. 点所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

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已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定盐酸的曲线

B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是

A. a=20.00

B. 滴定过程中，不可能存在：

C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00

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常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. a=20.00

B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

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常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. a=20.00

B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

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常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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室温下，用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　 )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)

C.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

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