某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式:________。
(2)试剂X是_______;溶液D是________。
(3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是_________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液,通常有两种方案:
方案一:将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;
方案二:将固体F投入热的稀硫酸中,然后通入氧气;
方法一的缺点为:____________。
高一化学工业流程题中等难度题
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:____________________________。
(2)试剂X是______________。溶液D是______________。
(3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是_____________________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液,通常有两种方案:
方案一:将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;
方案二:将固体F投入热的稀浓硫酸中,然后通入氧气;
方法一的缺点为:_________________________________________________。
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4,流程如下:
①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 mol·L-1,若要处理1 m3溶液E,理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
⑴写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:_______________________。
⑵试剂X是______________。D是______________。
⑶在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是_____________________。
⑷由固体F制取硫酸铜溶液,通常有两种方案:
方案一:将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;
方案二:将固体F投入热的稀硫酸中,然后通入氧气;
方法一的缺点为:_________________________________________________。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
(12 分)某工业残渣主要成分为 Fe2O3(含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下:(说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀)
请回答下列问题:
(1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有 (填写代号)。
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
E.氧化还原反应
(2)加入适量氯水的作用是 ;
(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是 (填序号)。
(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
(5)检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤②后的少量滤液于试管中, (请补充完整实验操作、现象、结论)。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
(12分)某工业残渣主要成分为Fe2O3。(含有少量FeO、Cu、Mg等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下:(说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。)
请回答下列问题:
(1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有_____________(填写代号)。
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 E.氧化还原反应
(2)加入适量氯水的作用是 ;
(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________(填序号)。
(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
(5)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤②后的少量滤液于试管中, 。(请补充完整实验操作、现象、结论)
高一化学填空题困难题查看答案及解析
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。
(2)试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。
(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:
写出途径①中反应的离子方程式 ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
回答下列问题:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________
(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是_________________,____________________
(3)进行途径②时,该小组用如右图所示装置及试剂,将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是___________________(用离子方程式表示);为了避免沉淀D减少,应该在装置I和装置II之间增加一个盛有_________________的洗气瓶
(4)通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)
(5)白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为 +1价),与冷溶液则析出Cu,反应方程式分别(均未配平)为:
① P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4
② P4 + CuSO4 + H2O Cu + H3PO4 + H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为
(6)将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4,进行如下转化(无关物质已略去)
已知:a、X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。b、Y是红棕色的化合物。
①溶液2中金属阳离子的检验方法是
②若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
(2)溶液A中的阴离子主要有__________________;由合金生成A溶液的离子方程式为:_______________。试剂X是________________。
(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
(4)从环境保护角度考虑,采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液,其化学方程式是_______________________________。
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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
(2)溶液A中的阴离子主要有__________________;由合金生成A溶液的离子方程式为:_______________。试剂X是________________。
(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
(4)从环境保护角度考虑,采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液,其化学方程式是_______________________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
(2)溶液A中的阴离子主要有__________________;由合金生成A溶液的离子方程式为:_______________。试剂X是________________。
(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
(4)从环境保护角度考虑,采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液,其化学方程式是_______________________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。实验室中进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(2)溶液A中的阴离子主要有________;试剂X是________。
(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为______________。
(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是__________。
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