0.02 mol/L HCN溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是
A. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B. c(HCN)+c(H+)=c(OH-)
C. c (OH-)+c(CN-) =0.02mol/L D. c(CN-)>c(HCN)
高二化学单选题困难题
0.02 mol/L HCN溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是
A. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B. c(HCN)+c(H+)=c(OH-)
C. c (OH-)+c(CN-) =0.02mol/L D. c(CN-)>c(HCN)
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(8分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+)▲ c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)▲ c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”)。
⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32-▲ (填:“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是: ▲ 。
⑶已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数
Kh==2×10-4,当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时,溶液的pH=_▲_。
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0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中:
c(CN-)﹤c(Na+),则下列关系中,正确的是 ( )
A. c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(H+)﹥c(OH-) B. c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C. c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D. c(CN-)﹥c(HCN)
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0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN—)<C(Na+),则下列关系中,正确的是( )
A.C(Na+)>C(CN—)>C( H+)>C(OH―) B.C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
C.C(Na+)+C(H+)= C(CN—)+C(OH―) D.C(CN—)>C(HCN)
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0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是
A.c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN) D.c(CN-)>c(HCN)
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0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中
c(CN-)﹤c(Na+),则下列关系中,正确的是
A.c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+) B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D.c(CN-)﹥c(HCN)
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0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中 c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是
A.c(Na+) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+) B.c(HCN)+(CN-)=0.04 mol·L-1
C.c(Na+) + c (OH-) = c(CN-) + c(H+) D.c(CN-) > c(HCN)
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0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)> c(OH-) B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol·L-1
C.2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D.c(CN-)> c(HCN)
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(11分)Ⅰ.(1)0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-),用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -)________c(H +) ② c(HCN)________c(CN-)
(2)常温下,向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时,溶液pH________7,(填“>、<、=”)反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅱ.依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:
①称量FeSO4样品,配成100 mL待测溶液;
②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸;
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至a mL处;
④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL;
⑤重复滴定2~3次。
(1)如何知道滴定到达终点?_________________
下列操作会导致测定结果偏低的是___________________
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
(2)下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有________;
A.托盘天平 B.量筒 C.碱式滴定管 D.酸式滴定管
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