在探究盐的化学性质时，小明将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液中，观察到有蓝绿色沉淀和气泡产生。小组...

在探究盐的化学性质时，小明将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液中，观察到有蓝绿色沉淀和气泡产生。小组同学进行了如下探究：

探究1：产生的气体是什么？

（讨论交流）小组同学经过讨论认为生成的气体可能是二氧化碳，他们作出该结论的依据是________。

（实验验证）小明同学将反应产生的无色无味气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_____，则说明生成的气体是二氧化碳。

探究2：蓝绿色沉淀是什么？

（查阅资料）①硫酸铜溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性；②Cu（OH）2为蓝色沉淀，CuCO3为蓝绿色沉淀，且均不含结晶水；③Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，且分解产物均为初中化学常见的氧化物。

（提出猜想）猜想一：蓝绿色沉淀是碳酸铜　猜想二：蓝绿色沉淀是碳酸铜和氢氧化铜

（设计实验）小华同学将硫酸铜与碳酸钠溶液混合后生成的沉淀过滤，将滤渣洗涤干净，再低温干燥，然后取样进行如图所示实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中无水硫酸铜变为蓝色，说明分解产物中含有__；观察到C中___________，说明分解产物中含有二氧化碳。

（实验结论）根据上述实验，小组同学得出猜想二成立。

（讨论交流）

（1）写出C中产生明显现象的反应的化学方程式__________。

（2）上述实验中干燥滤渣时采用低温干燥，其原因是_____。

（反思提升）实验结束后，老师告诉小组同学，反应生成的蓝绿色沉淀实际是Cu2（OH）2CO3，与铜生锈产生的铜绿的主要成分相同，结合上述实验和所学知识可以得出铜生锈与空气中的氧气和________有关。

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某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究。

（提出问题）过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？

（作出猜想）①甲同学猜想该沉淀为CuCO3．理由是：_____（用化学方程式表示）。

②乙同学猜想该沉淀为Cu（OH）2．理由：碳酸钠溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性。

③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO3和Cu（OH）2。

（查阅资料）①Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，均生成两种氧化物。

②Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃；CuCO3的分解温度为200℃～220℃。

③无水CuSO4为白色固体，遇水变蓝。

（进行实验）

（1）固体的获取将反应后的固液混合物经 过滤、洗涤、低温烘干后得蓝色固体。

讨论：①低温烘干的原因：_____，②判断固体已洗净的方法和现象是_____。

（2）固体成分的定性探究

①甲同学用如图1方案进行实验，根据所得到的现象。甲同学认为他的猜想是正确的。

②乙同学利用如图2装置进行实验。

乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序为_____（填字母序号）。

（3）固体成分的定量测定

丙同学对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度关系图，如图3所示。

该固体中Cu（OH）2与CuCO3的质量比为_____。

（实验反思）

结合上述实验，下列说法正确的是_____（填数字序号）。

①甲同学的实验不能证明其猜想成立

②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO4

③乙同学实验过程中，观察到C中白色固体变蓝，B中澄清石灰水变浑浊

④丙同学实验中C点所得固体为CuCO3。

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某化学兴趣小组同学学习金属的化学性质时，把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是产生大量气泡，并且生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.

（提出问题）金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应? 产生的气体和沉淀分别是什么？

（查阅资料）钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并生成气体和另一物质。

（提出猜想）

猜想1:钠先与水反应生成氢气

猜想2:钠先与水反应生成氧气.

同学们做出以上猜想的依据是_________________你猜想蓝色沉淀为________

（实验探究）

实验一:同学们把一小块切干净的钠投到滴加酚酞的蒸馏水的试管中,观察到钠浮在水面上,熔化成光亮的小球，并产生气泡，溶液变红;收集生成的气体并点燃，发出爆鸣声。.

实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.

（实验分析）

(1)根据“实验一”判断,金属钠的密度比水 __________(填“大”或“小”);熔点________(填“高”或“低”)；钠先与水反应生成气体的化学式为__________，溶液变红说明钠先与水反应生成的另一种物质呈碱性，该物质的俗名是 __________；

(2)“实验二”中发生反应的化学方程式是 __________________________

（实验结论）钠先与水反应，生成的物质再与硫酸铜反应生成沉淀。

（实验反思）

(3)某同学对实验现象又产生了新的质疑：钠投到硫酸铜溶液中生成了一种蓝色沉淀，那会不会是蓝色沉淀掩盖了红色的铜呢？请你用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜________

(4)一段时间后，发现蓝色沉淀逐渐变成黑色固体，同学们认为是蓝色沉淀受热发生了分解，请写出发生的化学方程式___________________

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某兴趣小组的同学在做完酸、碱、盐相关性质的实验后，把稀盐酸、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液混合在一起，观察到有大量气泡产生，他们对反应后溶液中溶质的成分感到好奇并进行实验探究。

（查阅资料）碳酸钾溶液呈碱性。

（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）猜想①：KCl、K2CO3；猜想②：KCl、HCl；猜想③：KCl；猜想④：KCl、HCl、K2CO3；猜想⑤：KCl、K2CO3、KOH。

上述猜想中，你认为不合理的是猜想_____（填序号），理由是_____；

（实验探究）

（拓展应用）

（1）写出实验步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____；

（2）在确定化学反应后所得液体的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_____。

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某小组同学通过资料发现，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，会出现以下现象。继而对氯化钙与两种溶液的反应进行了探究。

（查阅资料）

①

②Ca(HCO3)2易溶于水。

（进行实验）

实验一：70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，现象如下表。

实验二：如图进行实验。70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，测得CO2浓度与时间的关系如下图。

（解释与结论）

（1）NaHCO3的俗称是________。

（2）属于基本反应类型中的________反应。

（3）补全NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式：+________+________+H2O。

（4）实验二得出的结论是________。

（反思与评价）

（5）实验一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是________。

（6）小组同学发现的资料，现象三的NaHCO3溶液中无沉淀，其原因可能为_______。

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学习酸的化学性质时，甲、乙同学做了如下实验：（硫酸钠溶液呈中性）

甲烧杯滴加稀硫酸时的实验现象是_____。

实验完毕后，两位同学将各自的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现溶液呈红色。为了合理处理废液，请你和两位同学一起进行以下探究活动。

（提出问题）废液中溶质的成分除含酚酞外还含有什么物质？

（猜想与假设）甲同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠；

乙同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠；

你的猜想是：_____；

（活动与探究）甲同学为了验证自己的猜想，取废液少许于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，观察到溶液中有气泡产生，于是认为自己猜想不成立，乙同学猜想成立。请你评价甲同学的实验及结论_____；

经讨论，乙同学设计方案并进行实验：取废液少许于试管中，向其中加入足量_____，观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色。再加入过量的稀盐酸后，观察到的实验现象是_____，最终证明自己猜想成立。

（反思与应用）若将上述废液中的硫酸钠回收处理，应进行的操作是先向废液中滴加_____，再将溶液蒸发结晶得到纯净硫酸钠溶液。

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某兴趣小组同学在做金属与盐溶液反应的实验时,发现钠放人硫酸铜溶液后,并没有红色固体析出,而是溶液中有无色气泡和蓝色沉淀生成。同学们对产生这--异常现象的原因进行探究。

同学们将充分反应后的混合物过滤,得到无色滤液A。

[查阅资料]钠与水反应生成氢氧化钠。写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式_________________________。

[进行实验]同学们对产生的气体和无色滤液A的成分进行如下探究。

[反思交流]小明认为无需实验证明,滤液A中一定没有CuSO4,原因是________________________。

[拓展应用]用硫酸铜和石灰水配制农药波尔多液时，不能用________________________(填字母)容器盛放。

A 铜制容器

B 瓷制容器

C 铁制容器

D 玻璃容器

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化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______________。

（2）实验B中发生反应的化学方程式为_____________。实验结束后，小组的同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想:

猜想一:只含有NaOH；

猜想二:含有NaOH、Na2CO3

猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。

同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:

（3）A、B、C、 D四个实验中，能体现碱化学通性的是 ________(填字母)。小组的同学经过讨论认为四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。该实验的方案是_________(写出操作和现象)。

（4）实验C中盛有一定质量5%的氢氧化钠溶液，当加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。试计算:

①所用氢氧化钠溶液的质量__________。

②反应后所得溶液的溶质质量分数________。解题过程: (计算结果保留一位小数)

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在金属活动性顺序里，钠位于铜之前。某化学兴趣小组发现，将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，却未置换出红色的铜。该小组同学对此现象进行了如下探究：

【查阅资料】钠的化学性质非常活泼，常温下就能被空气中的氧气氧化，且能与水迅速反应。

【分析与讨论】

（1）在实验室中通常将钠保存在煤油里，煤油的作用是________。

（2）已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价降低。对于钠与水反应的生成物，甲同学猜想是NaOH和H₂，乙同学猜想是NaOH和O₂，你认为________同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因：________。

【进行实验】该小组同学通过实验验证钠与水反应的产物，装置如下图：

注：煤油的密度为0.8g/mL，与水不互溶。

【解释与结论】将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，写出发生反应的化学方程式（分两步写）：________，________。

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某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究

探究I：发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____________。

探究Ⅱ：固体混合物的成分

查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2

小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：

（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有___________。

（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为_____________，判断依据是__________。

②当观察到___________现象，证明固体中含有CaCO3。

③证明固体中含有铁粉的现象是___________。

（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。____________（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）

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