学习酸的化学性质时，甲、乙同学做了如下实验：（硫酸钠溶液呈中性）甲烧杯滴加稀硫酸时的实验现...

学习酸的化学性质时，甲、乙同学做了如下实验：（硫酸钠溶液呈中性）

甲烧杯滴加稀硫酸时的实验现象是_____。

实验完毕后，两位同学将各自的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现溶液呈红色。为了合理处理废液，请你和两位同学一起进行以下探究活动。

（提出问题）废液中溶质的成分除含酚酞外还含有什么物质？

（猜想与假设）甲同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠；

乙同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠；

你的猜想是：_____；

（活动与探究）甲同学为了验证自己的猜想，取废液少许于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，观察到溶液中有气泡产生，于是认为自己猜想不成立，乙同学猜想成立。请你评价甲同学的实验及结论_____；

经讨论，乙同学设计方案并进行实验：取废液少许于试管中，向其中加入足量_____，观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色。再加入过量的稀盐酸后，观察到的实验现象是_____，最终证明自己猜想成立。

（反思与应用）若将上述废液中的硫酸钠回收处理，应进行的操作是先向废液中滴加_____，再将溶液蒸发结晶得到纯净硫酸钠溶液。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

同学们在学习碱的化学性质时做了如图所示实验。向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是__________________________，继续向其中滴加适量稀硫酸,发生反应的化学方程式是___________。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。

（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。

A 使用浓硫酸干燥CO2气体

B 使用熟石灰改良酸性土壤

C 服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症

D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是_____g。

（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？

（猜想）猜想一：只含有CaCl2

猜想二：含有CaC12、HCl和Ca（OH）2

猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2

猜想四：含有______。

同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是____。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。

请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

（反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_____。

②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：___。

③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质：______。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：

（1）所加稀硫酸的质量为多少克？

（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

九年级化学计算题简单题查看答案及解析

科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验后烧杯中溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

（提出问题）实验后的烧杯中溶质含有哪些物质？

（提出猜想）猜想一：溶质中只有Na2SO4；

猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH；

猜想三：溶质中可能是_____。

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。

（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案

（方案评价）同学们对小宇上述的方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_____。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_____。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

（学科渗透）如图1所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4中。闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba（OH）2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为_____；发生反应的化学方程式是_____。

（反思应用）利用如图2所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_____。

（方法感悟）在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

某同学用铁和碳的合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入100g稀硫酸,有气泡产生，充分反应后,又加入50g稀硫酸,无明显现象。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为201g。已知：生铁含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。求：

（1）反应产生的氢气质量为_____g；

（2）判断此铁碳合金属于生铁还是钢_____（写出计算过程，结果保留到0.1%）?

九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析

（2017石家庄质检二模）甲、乙两个化学学习小组在学习碱的性质时，进行了如图所示的两个实验。

实验1：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液变为无色。

实验2：向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，反应的化学方程式为____。

实验后，将两支试管中的物质都倾倒到烧杯中，甲小组烧杯中废液为无色澄清溶液，乙小组烧杯中废液为红色。同学们都很好奇，决定对此展开探究。

（提出问题）甲小组烧杯中废液的溶质是什么？（不考虑指示剂）

（查阅资料）氯化钠和氯化钙溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

（作出猜想）

（进行实验）步骤1：取少量甲组烧杯中的废液，向其中逐滴滴加___，当加入一定量该试剂时，废液突然变为红色，此时立刻停止滴加试剂。由此得出，甲组烧杯废液中含有HCl。

步骤2：取少量步骤1中的溶液，继续向其中滴加____，观察到的实验现象是___。由此得出，甲组烧杯废液中含有CaCl2。

根据上述实验，得出结论：猜想三成立。

（交流讨论）小刚认为直接向甲组烧杯中的废液滴加步骤2中所用的试剂，也能验证猜想三成立，应观察到的现象是______。

（拓展应用）同学们用上述探究思路，对乙组烧杯中废液的溶质也进行了分析。小红认为一种可能是NaCl和CaCl2，小燕不同意小红的观点，她的理由是____。

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(11分)某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。

【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？

【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推

断　　　　　　 同学的猜想不成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指示剂和pH试纸）。

【反思与评价】（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考　　 虑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）复分解反应发生的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组同学在学习中和反应后，做了如下实验：

【观察与讨论】甲同学观察到 B 烧杯中出现___________　 现象，于是甲同学认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。乙同学不同意甲同学的观点，其理由是________；

为了科学处理废液，同学们对 B 烧杯中上层溶液里的溶质成分进行了探究。

【提出问题】B 烧杯中溶液里的溶质含有什么物质？

【猜想与假设】甲同学猜想：Na2SO4

乙同学猜想：Na2SO4、NaOH　　

丙同学猜想：NaOH　 、Ba(OH) 2

丁同学猜想：Na2SO4、H2SO4

【实验探究】甲同学实验：取 B 烧杯中溶液少许于试管中，向其中先滴加几滴无色酚酞试 液，溶液变成红色，然后再加入足量的稀硫酸，观察到____________________现象，于是甲同学认为乙同学猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论_____________________；

乙同学实验：取 B 烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，乙同学结合甲同学实验确定了溶液中溶质为 ___________填化学式)；

同学们根据探究结果合理的处理了废液。

【反思与总结】

a.通过甲同学实验可知，判断无明显现象的中和反应发生了，可以通过实验验证 _______ 即可；

b.通过上述探究过程可知，猜想反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶于水的反应物及生成物，还要考虑_________________。

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某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：

（猜想假设）

猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。

猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。

猜想Ⅲ：______________

同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是________________。

（实验探究）

（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：

（2）小强设计了实验方案二:

（分析评价）

同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________________________。

（再次探究）

如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________（填序号）。

①锌粒　　 ②铜丝　　 ③二氧化碳　　 ④氧化铁　　 ⑤氢氧化钾　　 ⑥硫酸铜　　 ⑦碳酸钙　　 ⑧硝酸铵

（拓展应用）

若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是__________________。

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