某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污...

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（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是________。
②若平衡体系的pH=10，则溶液显________色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为_______，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O；
（3）常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合价是　　　　　　　　　。
② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显　　　　　　　　　　色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，还原1 mol Cr2O72-离子，需要　　　　　 mol的FeSO4·7H2O；
（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至　　　　　　。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合价是_______________。
② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显_________________色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为__________，还原1 mol Cr2O72-离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O；
（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至______。

高二化学简答题困难题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：
已知：CrO42-(黄色)、Cr2O72- (橙色)
（1）用离子方程式表示第①步可逆反应转化过程___________________。
（2）用离子方程式表示第②步还原反应转化过程___________________。
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是_________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变　　　　 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-)　　 c．溶液的颜色不变
（4）第②步中，还原1.5mol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很
大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42- Cr2O72- Cr3+（紫色） Cr(OH)3（蓝色）
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显_____________________色。
（2）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-离子，需要________g的FeSO4。
（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可
观察到的现象是_____________________________________________________。
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降
至10-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________。
（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和1.12×10－12。分析化学中，测定
含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程
中首先析出沉淀________________________________。

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³⁺Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．
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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³^＋Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³^＋)·c³(OH^－)=10^－³²，要使c(Cr³^＋)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为__________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是
A．第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42－)时，达到了平衡状态
B．对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO42-的生成
C．第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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（选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显　　　　色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　　　　　　　　　。
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同　　
B．2v (Cr2O72－)= v (CrO42－)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要　　　　　　 mol的FeSO47H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式　　　　　　　　　　
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH−]3=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至　　　　　　　　。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)　　　　　　　　　　　　，溶液中同时生成的沉淀还有　　　　　　　　　　　　。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是（　　）
A. 对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
B. 第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态
C. 第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
D. 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至9

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