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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
（4）下列说法正确的是______
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对 比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的 填充规律，并用化学用语．回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。
（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。
（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。
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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对 比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的 填充规律，并用化学用语．回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。
（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。
（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。
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下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。
（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。
（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。
a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。
（1）上图中元素N在元素周期表中的位置为_________________，根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“强于”或“弱于”)。
（2）上图中元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为：________＞________＞________。（用化学式填写）_____________
（3）写出S2-的离子结构示意图为______________；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。
（4）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出将SO2气体通入溴水中反应的离子方程式：________________________________。
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下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．
请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期 族．
（2）表中元素第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 ，化学性质最稳定的是 ．
（3）表中元素处于d区的是 （填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因： ．
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表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．
请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期 族．
（2）表中元素第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 ，化学性质最稳定的是 ．
（3）表中元素处于d区的是 （填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因： ．
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元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Br
I
（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出1点）_________________________________________。
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的______相同。N和P处于同一列，因为它们的________相同，它们都位于元素周期表的第______族。
（3）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为_________________。
②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________（写化学式）.
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(12分)下图是元素周期表中的一部分。
在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
请回答：
（1）硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠 镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。
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元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。
（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。
（2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________
（3）k元素可能的性质或应用有________。
A.是一种活泼的金属元素 B.其简单氢化物的热稳定性比h强
C.其单质可作为半导体材料 D.最高正化合价为+4
（4）下列说法正确的是________
A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)
B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c
C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
D.化合物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1:1
（5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。
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