氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：
Ⅰ．制备AlN
（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。
（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。
（3）试剂X的作用为________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ．测定产品纯度
（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。
（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则：
①达到滴定终点的现象为________。
②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。
高三化学实验题中等难度题
氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：
Ⅰ．制备AlN
（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。
（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。
（3）试剂X的作用为________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ．测定产品纯度
（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。
（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则：
①达到滴定终点的现象为________。
②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。
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氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：
Ⅰ．制备AlN
（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。
（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。
（3）试剂X的作用为________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ．测定产品纯度
（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。
（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则：
①达到滴定终点的现象为________。
②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。
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氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：
(一)制备AlN
(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。
(2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。
(二)测定产品纯度
取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。
(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。
(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料:①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O。
②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O
NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→____________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是____;E装置内氯化钯溶液的作用可能是_______。
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是____。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②的操作是_________。
(6)实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有______等。
(7) 样品中AlN的纯度是__________(用m1、m2、m3表示)。
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氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4Cl
NaCl＋N2↑＋2H2O。
②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N2高温,2AlN＋3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。
Ⅰ.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→____________________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是_____________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
（方案ⅰ）甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________。
a．CCl4 b．H2O
c．NH4Cl饱和溶液 d．植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②通入过量________气体。
(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。
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氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：
NaNO2+NH4C1
NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化铝的制备
（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→__(根据实验需要，上述装置可使用多次)。
（2）B装置内的X液体可能是__，E装置内氯化钯溶液的作用可能是__。
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
方案i：甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（1）为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是__。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油
（2）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是__(填“偏大”“偏小”或“不变”)
方案ii：乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
（3）步骤②通入过量__气体。
（4）步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有__。
（5）样品中AlN的纯度是___(用含m1、m2、m3的表达式表示)。
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氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。
Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
（1）氮化钙的质量分数为_________。
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料：①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2: NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O。
②工业制氮化铝：A12O3+3C+N2
2AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。
③ AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。
一、氮化铝的制备
（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：
e→c→d→___________。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。
（2）B装置内的X液体可能是_______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。
二、氮化铝纯度的测定
【方案ⅰ】甲同学用右图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。
a.CC14 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d．植物油
（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。
a．单孔塞 b．双孔塞 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．烧杯
【方案ⅱ】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。
（6）步骤②的操作是__________。
（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。
（8）样品中AIN的纯度是_______（用m1、m2、m3 表示）
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氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：
(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_________。
(2)气体从左至右，装置连接顺序为____________________________。(填代号)
(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。
(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：________。
Ⅱ.测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。
(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________。
(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。
为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。
（6）A1元素的质量分数为________（用m1、m2表示）。
【实验3】测定样品中碳元素的质量分数。
称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）。
（7）计算该样品中碳元素的质量分数_____________。
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