由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),Na2S2O3是重要的化工料,易溶于水,在酸性溶液中发生如下反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),并测定产品的纯度。装置如下(已略去加热装置):
(1)D是尾气处理装置,盛放的溶液可以是__________。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液
(2)C中发生的化学反应有:__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
(3)经过系列操作,该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O,此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来,他们做实验证明了则两种杂质的存在,请完成操作:取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,__________,沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生(已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀)。
(4)该组同学经讨论认为:先向A中滴加70%的H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液,可减少装置C中生成的Na2SO4的量,画出改进后的C装置。___________
(5)测定Na2S2O3·5H2O的纯度:称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,滴加少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①判断反应达到滴定至终点的标志是:______________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1)____________________。
高三化学实验题中等难度题
由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),Na2S2O3是重要的化工料,易溶于水,在酸性溶液中发生如下反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),并测定产品的纯度。装置如下(已略去加热装置):
(1)D是尾气处理装置,盛放的溶液可以是__________。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液
(2)C中发生的化学反应有:__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
(3)经过系列操作,该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O,此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来,他们做实验证明了则两种杂质的存在,请完成操作:取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,__________,沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生(已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀)。
(4)该组同学经讨论认为:先向A中滴加70%的H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液,可减少装置C中生成的Na2SO4的量,画出改进后的C装置。___________
(5)测定Na2S2O3·5H2O的纯度:称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,滴加少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①判断反应达到滴定至终点的标志是:______________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1)____________________。
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由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),Na2S2O3是重要的化工料,易溶于水,在酸性溶液中发生如下反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),并测定产品的纯度。装置如下(已略去加热装置):
(1)D是尾气处理装置,盛放的溶液可以是__________。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液
(2)C中发生的化学反应有:__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
(3)经过系列操作,该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O,此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来,他们做实验证明了则两种杂质的存在,请完成操作:取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,__________,沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生(已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀)。
(4)该组同学经讨论认为:先向A中滴加70%的H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液,可减少装置C中生成的Na2SO4的量,画出改进后的C装置。___________
(5)测定Na2S2O3·5H2O的纯度:称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,滴加少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①判断反应达到滴定至终点的标志是:______________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1)____________________。
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1.
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,受热、遇酸均反应,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置):
烧瓶C中发生反应如下:
Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
(1)检查装置气密性。仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若__________,则整个装置气密性良好:装置E的作用是__________。
(2)按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再加热C,A中反应的化学方程式是______;为提高产品纯度,应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应,则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为_______ 。
(3)装置B的另一作用是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择_____。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率,使SO2缓慢进入C中可采取的措施有_______;为了保证硫代硫酸钾的产量,该实验一般控制在碱性环境下进行。否则产品发黄,原因是______。
(4)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。趁热过滤C中混合物,将滤液水浴加热浓缩、_____,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择),若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,易溶于水,遇酸易分解,Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为: S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。
实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。
请回答下列问题:
(1)按如图所示装置进行实验,装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊,后又澄清,生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为__________________;为保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______________________________________________________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下列装置进行实验:
①实验装置的连接顺序依次_________________(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,易溶于水,遇酸易分解,Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为: S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。
请回答下列问题:
(1)按如图所示装置进行实验,装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊,后又澄清,生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为_________;为保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下列装置进行实验:
①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性条件下易分解,在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置(省略夹持装置)制备Na2S2O3。
(1)实验开始的步骤,组装好仪器,____________,按图示加入试剂,关闭K1打开K2,先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(2)C中的烧瓶发生如下反应:2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反应开始后,C中先有浑浊产生,后又变澄清,此浑浊物是________;为了保证Na2S2O3的产量,实验中通入C的SO2不能过量,用离子方程式表示其原因_________。
(3)该实验制得的产品中含有NaSO4杂质,为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进,改进后的操作是__________。
(4)B装置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气,具体操作方法是____________。
(5)制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠,数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件,设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min):
实验序号 | 溶液pH | 亚硫酸钠与水的质量比 | 反应温度 | 硫粉质量 | 亚硫酸钠转化率 |
1 | 10 | 1.5:1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响;
②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究,除实验1、2外,至少还需进行____次对比实验;
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性条件下易分解,在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置(省略夹持装置)制备Na2S2O3。
(1)实验开始的步骤,组装好仪器,____________,按图示加入试剂,关闭K1打开K2,先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(2)C中的烧瓶发生如下反应:2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反应开始后,C中先有浑浊产生,后又变澄清,此浑浊物是________;为了保证Na2S2O3的产量,实验中通入C的SO2不能过量,用离子方程式表示其原因_________。
(3)该实验制得的产品中含有Na2SO4杂质,为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进,改进后的操作是__________。
(4)B装置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气,具体操作方法是____________。
(5)制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠,数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件,设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min):
实验序号 | 溶液pH | 亚硫酸钠与水的质量比 | 反应温度 | 硫粉质量 | 亚硫酸钠转化率 |
1 | 10 | 1.5:1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响;
②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究,除实验1、2外,至少还需进行____次对比实验;
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2+I2=+2I−
Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)按如图所示组装好装置后,应先_________________________________________(填操作名称),再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________;
(2)先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2,化学方程式为____________________________________________________________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ. [探究与反思]
(4)用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂,用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时,达到滴定终点的现象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是____________________________________(用百分数表示,且保留1位小数)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)按如图所示组装好装置后,应先_______________(填操作名称),再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________;E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2,化学方程式为______________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择):
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂,用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定,相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时,达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示,且保留1位小数)。
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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)按如图所示组装好装置后,应先_______________(填操作名称),再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________;E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2,化学方程式为______________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择):
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂,用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定,相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时,达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示,且保留1位小数)。
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