白磷和红磷均能在空气中燃烧,且燃烧产物相同,但二者的燃烧热不同,通过实验可测得这两个反应的反应热。
①P4(s,白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1=-745.8 kJ·mol-1
②4P(s,红橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol-1
(1)白磷和红磷的关系是_____________。
a.同一种物质 b.同位素 c.同分异构体 D.同素异形体
(2)红磷的燃烧热是________kJ·mol-1,白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。
(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH=-29.2 kJ/mol。在相同的条件下,能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”),白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
高二化学填空题困难题
白磷和红磷均能在空气中燃烧,且燃烧产物相同,但二者的燃烧热不同,通过实验可测得这两个反应的反应热。
①P4(s,白磷)+O2(g)=== P4O10(s) ΔH1=-745.8 kJ·mol-1
②4P(s,红橉)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol-1
(1)白磷和红磷的关系是_____________。
a.同一种物质 b.同位素 c.同分异构体 D.同素异形体
(2)红磷的燃烧热是________kJ·mol-1,白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。
(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)===4P(s,红磷)ΔH=-29.2 kJ·mol-1。在相同的条件下,能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”),白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
白磷和红磷均能在空气中燃烧,且燃烧产物相同,但二者的燃烧热不同,通过实验可测得这两个反应的反应热。
①P4(s,白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1=-745.8 kJ·mol-1
②4P(s,红橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol-1
(1)白磷和红磷的关系是_____________。
a.同一种物质 b.同位素 c.同分异构体 D.同素异形体
(2)红磷的燃烧热是________kJ·mol-1,白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。
(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH=-29.2 kJ/mol。在相同的条件下,能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”),白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
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(本题共10分)白磷、红磷是磷的两种同素异构体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足是生成P4O10。
(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ•mol-1,
P(s,红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ•mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________。
(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况下),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为,反应过程中放出的热量为为________。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =________。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ,反应过程中放出的热量为 。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)==4PCl3(s)的反应热ΔH= 。
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白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1,P(红磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2=-738.5 kJ·mol-1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷,s)+3O2(g)===P4O6(s)
ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________,反应过程中放出的热量为__________。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(白磷,s)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH=______________。
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白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1,P(红磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2=-738.5 kJ·mol-1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷,s)+3O2(g)===P4O6(s)
ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________,反应过程中放出的热量为__________。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(白磷,s)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH=______________。
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白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:
P4(s,白磷)+5O2(g) P4O10(s) ΔH1=−2 983.2 kJ·mol−1
P(s,红磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH2=−738.5 kJ·mol−1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= −1 638 kJ·mol−1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ,反应过程中放出的热量为 。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol−1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g) 4PCl3(s)的反应热ΔH= 。
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白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,红磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ,反应过程中放出的热量为 。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH= 。
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下列说法正确的是
A. 浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3—化学性质相同
B. 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同
C. 可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸
D. 所有加聚产物都不能与Br2(CCl4)发生加成反应
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运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。
已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=−2 983.2 kJ·mol−1
②P(红磷,s)+O2(g)P4O10(s) ΔH=−738.5 kJ·mol−1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=−29.2 kJ·mol−1
B.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol−1
C.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=−2 244.7 kJ·mol−1
D.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=+2244.7 kJ·mol−1
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