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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 ，一定条件下发生反应：
CO2 (g)＋3H2 (g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2 )＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使 n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1molCO2 和3molH2
（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ，还要求提供充足的O2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 ＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH— —4e— ＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：____________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2 （△ H ＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_________；____________________________________。
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（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。
①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________（填“是”或“否”），原因是________。
（2）若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示（实线）。
①该条件下反应的平衡常数K=________。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是________ ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。
③下列措施中能使H2转化率增大的是________ 。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来 D．再充入3mol CO2和4mol H2
（3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式________。
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
＝ mol/(L·min)
（2）该条件下CO2的转化率为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度
B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag:108]
（1）M极的电极材料为 。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为
（3）在
此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池 溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出 29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：
（1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol
（2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）
A．容器中压强不变的状态 B．混合气体中c（CO2）不变的状态
C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合气体的密度保持不变的状态
E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=_________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。
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（共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
＝________ mol/(L·min)
（2）该条件下CO2的转化率为________。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M极的电极材料为 ________。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为________。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为________。
（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为________。
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（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
平衡时H2的转化率为 ___________ 。
反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）
③ 上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。
（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：
B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。
写出电解时A极的电极反应式： __________________。
③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
甲烷燃料电池的负极反应式是： ．
当A中消耗0.05mol氧气时，B中 极（填“a”或“b”）增重 g．
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（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实
验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生
反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反
应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 。
（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝___________mol/（L·min）。
②H2的转化率为 _____ 。
③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大
C将H2O（g）从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2
E使用催化剂 F缩小容器体积
（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）。
②上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=______mol/．H2的转化率为______．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂 F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正______v逆 （填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为______，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为______．
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
CH3OH(g)＋H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
＝
此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池 溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为
CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
＝________ mol/(L·min)
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol