(16分)粗食盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:①加入稍过量的BaCl2 溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;⑥蒸发结晶。
回答下列问题。
(1)步骤①中的BaCl2 溶液还可以换成__________(填字母)。
A.Ba(NO3)2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.A和B均可以
(2)步骤③中所发生反应的离子方程式为__________________________、________________________。
(3)步骤⑥需使用玻璃棒,其目的是________________________________________________________。
(4)步骤①、步骤②、步骤③的顺序还可以是______________________或________________________。
(5)用上述过程中获得的精盐配制240mL 0.8mol·L-1 NaCl溶液,步骤如下:计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
a.需要的NaCl固体质量为_________g;
b.定容时,当液面离刻度线1~2cm时应改用_________(填仪器名称)加水。
高三化学实验题中等难度题
(16分)粗食盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:①加入稍过量的BaCl2 溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;⑥蒸发结晶。
回答下列问题。
(1)步骤①中的BaCl2 溶液还可以换成__________(填字母)。
A.Ba(NO3)2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.A和B均可以
(2)步骤③中所发生反应的离子方程式为__________________________、________________________。
(3)步骤⑥需使用玻璃棒,其目的是________________________________________________________。
(4)步骤①、步骤②、步骤③的顺序还可以是______________________或________________________。
(5)用上述过程中获得的精盐配制240mL 0.8mol·L-1 NaCl溶液,步骤如下:计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
a.需要的NaCl固体质量为_________g;
b.定容时,当液面离刻度线1~2cm时应改用_________(填仪器名称)加水。
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粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO SO42—?____________________________。如果有,应该如何除去SO42—? ___________________________________________________
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:_________________________________________________________________;
过滤时:_________________________________________________________________;
蒸发时:_________________________________________________________________。
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(10分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤▲ ;⑥加适量的盐酸;⑦▲ 。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是:▲ 。
(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可选用▲ 溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式▲ 。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:▲ 。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的 BaCl2 溶液;③加过量的 NaOH 溶液;④加过量的 Na2CO3 溶液;⑤______;⑥加适量的盐酸;⑦蒸发结晶。
(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是:_____。
(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2,可选用______溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式:______。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:______。
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(12分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤ ;⑥加适量的盐酸;⑦ 。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是: 。
(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式________ __ 。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:____________________。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤ ;⑥加适量的盐酸;⑦______________。(填操作名称)
(2)流程中通入的气体X为________________,理由是 。
(3)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是: 。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式________________________________。
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工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)欲除去SO42-必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不可以是____________________。你选该试剂的理由是______________________。(共2分)
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(2)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序不合理的是____________。
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
(3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时,都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是(离子方程式表示_________________;__________________。(共4分)
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工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)欲除去SO42—必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不可以是______________________。你选该试剂的理由是______________________。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(2)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序不合理的是________。
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
(3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时,都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是__________,用离子方程式表示______________________、______________________。
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(18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题:
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.
②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:
________、________、 NaOH。
③步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是________
________________________。
(2)为检验精盐纯度,需配制100 mL 0.5mol/L(精盐)溶液,右图是该
同学转移溶液的示意图,图中的错误是
________________________________________________。
若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_______0.5mol/L(填>或<)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,
则相同条件下收集的Cl2(填>、=或<)
2L,原因________
(4)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是,整套实验装置存在的明显缺
陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为。
③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
________
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(12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和溶液 饱和溶液 溶液 溶液 溶液
(1)①欲除去浊液I中的离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式),检验溶液中沉淀完全的操作为________。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)。
③如果在实验室中完成下列过程,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是
甲________,乙________。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式________ ;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是________。
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