Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－28...

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Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) 　　 ΔH＝－285.0 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g)　　 ΔH＝－2220.0 kJ/mol

①已知：H2O(l)===H2O(g) 　　 ΔH＝＋44.0 kJ· mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：

_________________________________________。

②实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。

（2）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　　 ΔH＝－2983.2 kJ/mol

P(红磷，s)＋O2(g)=== P4O10(s)　　 ΔH＝－738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________

相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷　　　　 (填“高”或“低”)。

Ⅱ、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_____________________________。

高二化学填空题困难题

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已知下列两个热化学方程式；
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______．
（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式______．
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Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) 　　 ΔH＝－285.0 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g)　　 ΔH＝－2220.0 kJ/mol
①已知：H2O(l)===H2O(g) 　　 ΔH＝＋44.0 kJ· mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
_________________________________________。
②实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。
（2）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　　 ΔH＝－2983.2 kJ/mol
P(红磷，s)＋O2(g)=== P4O10(s)　　 ΔH＝－738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷　　　　 (填“高”或“低”)。
Ⅱ、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_____________________________。

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已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　　 ΔH=-285 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　 ΔH=-2220.0 kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
（2）已知：H2O(l)=H2O(g)　 ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。
(3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。
①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；
②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________：
③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

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已知下列两个热化学方程式：
H2 (g) + O2(g) = H2O (l) △H＝-285.8 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) △H＝-2220.0 kJ/mol
测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（　　）
A.3：1 B.1：3 C.1：4 D.5：13

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已知下列热化学方程式：
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)　　 △H＝-571.6 kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g )　　 △H＝-2044.0 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热是__________________。
(2)已知：H2O(l)＝H2O(g )　　 △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。
(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g )　　 △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。

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已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　　 △H＝－571.6 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1)　　 △H＝－2220.0 kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙
烷的体积比是（）
A. 1：3　　 B. 3：1　　 C. 1：4　　 D. 1：1

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已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）　　 △H= -571.6KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1）　　 △H=-2220.0kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
A．1：3　　　　　　　 B．3：1　　　　　 C．1：4　　　　　 D．1：1

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已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（　　）
A．2∶3　　　　 B．3∶2　　　 C．1∶3　　 D．3∶1

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（6分）已知下列两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）； ΔH=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）； ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571．6kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220．0kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
A．1:3　　　　　　 B．3:1　　　　　　　　 C．1:4　　　　　 D．1:1

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