导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放;致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)反应是硫酸工业中的重要反应;提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放:已知该反应是放热反应;当该反应处于平衡状态时,为了提高SO2的转化率:下列可采用的措施是
A.加入V2O5作催化剂 B.通入过量空气 C.高温 D.增大压强
(2)一定条件下,向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=_________;用O2的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________;恒温下,若向容器中再加入2molSO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
A. B.容器内压强保持不变.
C. D.容器内物质的密度保持不变.
(4)在催化剂作用下用CH4将氮氧化物还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染, 请写出CH4与NO反应的化学方程式:_________;温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应,反应过程中产物N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示,请在图中补画出温度为T2(T2>T1)时,n(N2)的变化曲线(已知该反应是放热反应)。
高二化学填空题困难题
导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放;致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)反应是硫酸工业中的重要反应;提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放:已知该反应是放热反应;当该反应处于平衡状态时,为了提高SO2的转化率:下列可采用的措施是
A.加入V2O5作催化剂 B.通入过量空气 C.高温 D.增大压强
(2)一定条件下,向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=_________;用O2的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________;恒温下,若向容器中再加入2molSO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
A. B.容器内压强保持不变.
C. D.容器内物质的密度保持不变.
(4)在催化剂作用下用CH4将氮氧化物还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染, 请写出CH4与NO反应的化学方程式:_________;温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应,反应过程中产物N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示,请在图中补画出温度为T2(T2>T1)时,n(N2)的变化曲线(已知该反应是放热反应)。
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自然界“酸雨”形成的原因主要是( )。
A.未经处理的工业废水的任意排放
B.大气中二氧化碳含量增多
C.工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼
D.汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气味
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下列说法不正确的是
A. 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B. 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx)
C. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
D. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
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汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物,而污染大气,造成产生氮的氧化物的主要原因是( )
A.燃烧含氮化合物燃料引起的 B.燃烧含铅汽油引起的
C.是由于燃烧不充分引起的 D.是在汽缸中N2被氧化生成的
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酸雨的形成主要是由于
A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.汽车排出大量尾气 D.大气中二氧化碳含量增多
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“酸雨”的形成主要是由于( )
A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.汽车排出大量的尾气 D.大气中二氧化碳含量增多
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下列叙述中,正确的是( )
①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分 ④减少CO2排放,可遏制全球气候变暖 ⑤纯铁比碳素钢易生锈
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④
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下列有关燃料的说法错误的是( )
A.含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因
B.绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理
C.以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
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