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铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．
（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属 （填“金属单质”或“合金”）．
下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有 （填字母）．
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是 ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是： ．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为 %．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：
①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有 ；
②滤液M的溶质有 ，操作2为 ；
③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过 ℃．
| 温度t/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度S/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O |
| | | | | | | | | | |
（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示．
①0～t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x= ；
②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为 ．
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（17分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 ；
（2）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的
生铁的质量是多少？
Ⅱ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的 （填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是 、 ；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清石灰水，该反应的化学方程式为 ；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑
后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现
固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；② ③ 。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量] | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 |
| 反应前 | 28.20 g | 33.00 g] | 300.0 g |
| 反应后 | 32.84 g | 300.4 g |
根据上述数据，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程） 。
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（2010•沈阳）钢铁是人类生产生活中应用最广泛的金属材料，下图是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题．
（1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是______．
A、磁铁矿（主要成分Fe3O4）
B、黄铁矿（主要成分FeS2）
C、菱铁矿（主要成分FeCO3）
D、赤铜矿（主要成分Cu2O）
（2）请写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式：______ 2Fe+3CO2
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钢铁是人类生产生活中应用最广泛的金属材料。下图是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题；
（1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是 ；
A．磁铁矿（主要成分Fe3O4） B．黄铁矿（主要成分FeS2）
C．菱铁矿（主要成分FeCO3） D．赤铜矿（主要成分Cu2O）
（2）请写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式： ；
（3）在炼铁原料中使用焦炭的目的是 （答一点）；
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钢铁是人类生产生活中应用最广泛的金属材料，下图是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题．
（1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是______．
A、磁铁矿（主要成分Fe3O4）
B、黄铁矿（主要成分FeS2）
C、菱铁矿（主要成分FeCO3）
D、赤铜矿（主要成分Cu2O）
（2）请写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式：______ 2Fe+3CO2
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金属在生产和生活中应用广泛．
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是________；废钢铁可回收重新冶炼，高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________．
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式________．
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由．________．
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（2009•西城区一模）金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）下列铁制品中，利用金属导热性的是（填序号）．
（2）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如：
石灰石、生铁和钢均属于（填“纯净物”或“混合物”）．生铁和钢的主要区别是．写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为．
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为．
（4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板．
步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和；滤渣的成分有．
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金属单质及其合金是应用最广泛和最重要的工程材料．铁是应用最广泛的金属，炼铁原理的化学方程式为________．
实际应用中使用的生铁和________是含碳量不同的铁的两种合金．
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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：___________________________；
（2）实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_________（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是 ____________、_______________；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_____________（填试剂名称），反应的化学方程式为 ______________________；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______________________________。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②_________ ③ ____________。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 |
| 反应前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
| 反应后 | 32.84 g | 300.4 g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_____________g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）__________________________。
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：__________________________。
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铁是生产生活中使用最广泛的一种金属，铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。下图为高炉炼铁的示意图。
(1)根据图示写出在A区内生成铁的化学反应方程式____________。
(2)铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等按一定的比例可制成暖宝宝。暖宝宝能够发热，主要是细微铁粉的功劳，利用铁生锈的原理，在工作过程中实现了由化学能转化为_____________能。
(3)生铁百炼而成钢。不锈钢由于其特殊的金属性能，制成的器皿美观耐用，因此不锈钢餐具广泛进入家庭。以下是关于不锈钢餐具使用的一些观点，你认同的是____________。
a．不锈钢餐具既不易碎又使用方便
b．不锈钢餐具不容易滋生细菌，但盛放热菜会烫手
c．不锈钢餐具可长时间盛放盐、酱油、醋、汤等
CO↑+ CO2↑+ H2O。
CO↑+ CO2↑+ H2O。