兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析。【查阅资料】（...

兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析。

【查阅资料】

（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。

（2）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。

【问题讨论】

（1）实验前应该先 　　　　　　　 。

（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是 　　 、 　　 （填名称）。

（3）写出A装置中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）B装置的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）对D装置加热前和停止加热，都要进入过量的CO，其作用分别是：

①加热前 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②停止加热后 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【实验评价】

反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷 　　　　　　　　　　　　　 。

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下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

（研究课题）探究草酸晶体受热分解的产物。

（查阅资料）

（1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色

（作出猜想）第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO 和H2O

第三种：草酸的分解产物是 CO2、CO 和 H2

（设计实验）

（实验操作）

甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊，乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊，且无水 CuSO4变蓝。若产物中有 CO，则图二中玻璃尖嘴处用火柴点燃观察到的实验现象是_____。

（得出结论）若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式_____。

（反思评价）乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到 182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。

①请你谈谈图二装置比较图一装置的优点（写出一点）_____。

②利用图二设计的装置证明产物中没有 H2的方法是：_____。

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下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物

【查阅资料】

（1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色

【作出猜想】

第一种：草酸分解产物CO2和H2

第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O

第三种：草酸的分解产物是　　　　 、 　　　 (你猜想的产物化学式)

【设计实验】

【实验操作】甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有　　　　　 ； 无水CuSO4变蓝,证明产物中还有　　　　　　　　　　 若产物中有CO,则乙的对应实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 证明CO生成的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、_________________________

【得出结论】若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷:由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是__________________________

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴 趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

（查阅资料）

①草酸晶体在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳

③铁的常见氧化物中铁的质量分数：

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红的质量分数。

（1）D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_______＜m＜_______。

（2）实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_______。

（实验评价）

（4）反思1：本实验中如果缺少F装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会_____(填 “偏小”、“不变”或“偏大”)。

（5）反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷_________。

（6）取出适量铁加入稀硫酸中恰好完全反应得到硫酸亚铁溶液，将一包由6.5克锌、4.8克镁、2.4克碳 混合而成的粉末，加入到此溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是（___________）

A 19g　　　　　 B 21g　　　　　　 C 20g　　　　　 D 19.2g

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