空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生...

空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

（1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝　　 　 　 mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为　　　　　　 （保留两位小数，注意要写单位）。

（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　 　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入惰性气体

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　　　　　　 D．再充入1mol H2

（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是　　 　　　　　　　 。（填序号）

A．升高温度　　　 B．增大反应物浓度　　 C．使用催化剂　　 D．增大体系压强

（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡　　　　　　　　 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示

（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是( 　 )

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（CO2）=　 2v逆（H2）

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是　　　　　　　　　　 。

（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，

则Q1　　　 　　 　　 Q2（填 “>”“=”或“<”）

Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，　 K1、K2的值如下表所示：

（8）现有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是　　 　　　　　　　　 　 （填“吸”或“放”）热反应。

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空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

A．升高温度　　 B．充入惰性气体　 C．将H2O(g)从体系中分离　　 D．再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

A．升高温度　　　 B．增大反应物浓度　　 C．使用催化剂　　 D．增大体系压强

(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

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空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49．0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

（1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝　　 　 mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为　 　　 （结果保留两位小数） 。

（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是　　 　　 　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入惰性气体

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　　　　　　 D．再充入1mol H2

（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是　　 　　　　 。（填序号）

A．升高温度　　 B．增大反应物浓度　 C．使用催化剂　 D．增大体系压强

（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡　　　　　　　 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅱ．利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0．1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是(　 　 )

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（CO2）=2v逆（H2）

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0．1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1　　　　　　 Q2（填 “>”“=”或“<”）

Ⅲ．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表所示：

（8）现有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是　　 　　 　 （填“吸”或“放”）热反应。

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 ，一定条件下发生反应：

CO2 (g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H=－49.0kJ/mol

测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2 )＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使 n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　　 D．再充入1molCO2 和3molH2

（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ，还要求提供充足的O2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 ＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH— —4e— ＝O2↑＋2H2O

则阴极反应式为：____________________________。

②有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2 （△ H ＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_________；____________________________________。

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝　　　　　　 mol/(L·min)

（2）该条件下CO2的转化率为　　　　　　　　 。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　　　 。

A．升高温度

B．恒容时充入氮气

C．将水蒸气从体系中分离

D．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag:108]

（1）M极的电极材料为 　　　　　　　　 。

（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为

（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池　　 溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为　　　　　　　　 。

（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出　 29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：

（1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______(　 )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）

A．容器中压强不变的状态　　　　　　　　　　　　 B．混合气体中c（CO2）不变的状态

C．V逆(H2O)=3 V正 (H2)　　　　　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变的状态

E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　 D．再充入1mol CO2和3mol H2

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)　 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

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（共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝________ mol/(L·min)

（2）该条件下CO₂的转化率为________。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。

A．升高温度                             B．恒容时充入氮气

C．将水蒸气从体系中分离                  D．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料为 ________。

（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为________。

（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为________。

（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为________。

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（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　　 △H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

平衡时H2的转化率为 　　 　 ___________ 。

反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正　　 　　　 v逆（填＞，＝，＜）

③ 上述反应平衡常数的表达式为　　　　　　　　 　　 　　 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为　　　　　 　　 　　 。

（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。

写出电解时A极的电极反应式： __________________。

③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是：　　　　 　　　　　　　　　　 ．

当A中消耗0.05mol氧气时，B中　　 　　 　 极（填“a”或“b”）增重　　 　　 　 g．

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（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

　　　　 验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生

　　　　 反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

　　　 应是　　　　　 （填“吸热”或“放热”）反应。

②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为　　　　　　　　 。

（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

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