高二化学填空题中等难度题
现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol·L-1,则c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
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现有25℃时0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”);此时溶液中C(OH-)/C(NH3·H2O)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时C(NH4+)=a mol•L-1,则C(SO42-)=_______________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:__________________;所得溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因______________,所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______________________。
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(14分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水,请回答以下问题:
(1)①若向该氨水中加入少量氯化铵固体,NH3·H2O的电离平衡_______(“向左”、“向右”或“不”)移动,此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”),在该过程中,水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”);
②若向该氨水中加入稀盐酸,使其恰好完全中和, 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因 ,
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
③若向该氨水中加入稀盐酸,所得溶液的pH=7,则溶液中[NH4+] [Cl-](填“>”、“<”或“=”)
(2)已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡:CaA(s)Ca2++A2- ΔH>0,
一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)·c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)·c(A2-),Ksp只与温度有关。
①温度升高时,Ksp (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
②向浊液中通入HCl气体c(Ca2+) 。
③测得25 ℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,则溶液中c(A2-)= 。
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常温下,现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中________。(增大、减小、不变)
(2)若向该氨水中加入氢氧化钠固体,则该电离平衡向_________方向移动(分子化、离子化),电离平衡常数______________。(增大、减小或不变)
(3)0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合,溶液呈_____性 (酸、碱、中) ;其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。
(4)用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示
序号 | 0.100mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
该滴定可以使用的指示剂是__________;达到滴定终点时的现象是____________________。
待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留四位有效数字)
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(10分)现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 (增大、减小、不变)
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:
所得溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
(3)若向该氨水中加入氢氧化钠固体,则该电离平衡向 方向移动(分子化、离子化),电离平衡常数 。(增大、减小或不变)
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现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式_____________;所得溶液的pH____(填“<”“>”或“=”)7,用离子方程式表示其原因___________________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol·L-1,则c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1)
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现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式_____________;若所得溶液的pH=5,则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,则c(SO42-)=______。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。
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现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:__________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH)=a moL.L-1,则c(SO42-)为________。
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现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式_____________;若所得溶液的pH=5,则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,则c(SO42-)=______。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。
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现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式____________________;所得溶液的pH___ 7(填“<”“>”或“=”),用离子方程式表示其原因_________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH)=a mol/L,则c(SO)=__________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
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