依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是 化合物 溶度积（25℃） 化合物 溶度...

依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是

A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

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三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

下列有关说法中正确的是（　　）

A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L﹣1

C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

下列有关说法中正确的是（　 ）

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol•L-1

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是

A. 25 ℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体

B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

D. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是

A. 25 ℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体

B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

D. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

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以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

下列有关说法中不正确的是

A. 25℃时，CuS的溶解度小于MnS的溶解度

B. FeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀

C. 除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

D. 当c(Mn2+)≤10-5 mol•L-1时，说明Mn2+沉淀完全

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下列说法正确的是

A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡

B. 溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

C. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

D. 已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀

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下列说法正确的是（ ）

A. 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积

B. 溶度积常数与温度有关，一般来说，温度越高，溶度积越大

C. 可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向，当Qc＞Ksp，平衡向溶解方向移动

D. 两种物质Ksp越大的溶解度一定越大

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下列说法正确的是（   ）

A、难溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小

B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示

C、溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小

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下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

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