S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,向熔融的硫中通入限量氯气反应制得,进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下:
水溶性 | 密度(g/cm3) | 颜色 | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾,遇水即水解 | 1.687 | 金黄色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | 樱桃红 | -122℃ | 59℃ |
用如图所示装置制备S2Cl2,回答下列问题:
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则S2Cl2的电子式为________。
(2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号);反应的离子方程式为________。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2,上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向,用小写字母表示)。
(4)仪器D的名称是_______;D中碱石灰的作用是________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是____________
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的化学方程式_________;该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。
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S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,向熔融的硫中通入限量氯气反应制得,进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下:
水溶性 | 密度(g/cm3) | 颜色 | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾,遇水即水解 | 1.687 | 金黄色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | 樱桃红 | -122℃ | 59℃ |
用如图所示装置制备S2Cl2,回答下列问题:
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则S2Cl2的电子式为________。
(2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号);反应的离子方程式为________。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2,上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向,用小写字母表示)。
(4)仪器D的名称是_______;D中碱石灰的作用是________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是____________
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的化学方程式_________;该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。
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S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,由硫与限量氯气在50~60℃反应制得,进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下:
水溶性 | 密度(g/cm3) | 颜色 | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾,通水即分解 | 1.687 | 金黄色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | 樱桃红 | -122℃ | 59℃ |
用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题:
(1)写出S2Cl2的电子式_________。
(2)写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层,这样做的目的是_________。
(3)实验时,b装置需加热。最好采用何种方式加热_________。
(4)b中的反应开始前,需排除装置中的空气,简述相关操作:_________。
(5)装置d中盛放的试剂是_________;其作用是①_________②_________。
(6)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是_________。
(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的方程式_________。
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二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2,进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示:
水溶性 | 密度(g/cm3) | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾,遇水即水解 | 1.687 | -76 ℃ | 138 ℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | -122 ℃ | 59 ℃ |
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题:
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则S2Cl2的电子式为__________。
(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2,发生反应的离子方程式为__________。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2,上述仪器装置的连接顺序为:
e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按气流方向填小写字母代号)。
(4)仪器D的名称是__________,D中碱石灰的作用是__________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是_______。
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的化学方程式:__________;该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为______。
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二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体,沸点137°C,在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°C反应制得,氯气过量则会生成SCl2。
(1)选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略):
①A中发生反应的化学方程式为_________________________。
②装置连接顺序:A→_____→______→______→______。
③B中玻璃纤维的作用是________________________________。
④D中的最佳试剂是_______(选填序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸
c.NaOH溶液 d.无水氯化钙
(2)S2Cl2遇水剧烈水解,生成SO2、HCl和一种常见的固体。
①该反应化学方程式为_________________________。
②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液,乙同学认为该方案不可行,原因是______________________。
(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质:
①取1. 25g产品,在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液,过滤;
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为2.87g。由此可知产品中________(填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。
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二氯化二硫()可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,在工业上具有重要的应用.某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料,得知:,纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品.
有关物质的部分性质如下表:
物质 | 外观(常温下) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
淡黄色固体 | 112.8 | 444.6 | ||
淡黄色液体 | 135.6 | ①遇水剧烈反应,出现黄色浑浊,并生成两种刺激性气味的气体 ②能与反应生成 ③温度过高易分解,300℃以上完全分解 | ||
红色液体 | — | 59.6℃发生完全分解,分解产物为与 |
现在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气,并且进一步与硫反应来制备.
提供的仪器:
提供的药品:
浓盐酸、浓、、、饱和溶液、碱石灰、硫磺、溶液、冰水、饱和食盐水.
(1)现需要使用装置A来制备氯气,写出制备的离子方程式:______
(2)利用所提供的仪器组合实验装置,写出相应的连接顺序(仪器B可使用2次)______;第二次装置B中的药品是______;
(3)分子中各原子均达到8电子稳定结构,写出其电子式_______;遇水剧烈反应,出现黄色浑浊,并生成两种刺激性气味的气体,写出相关化学方程式:______.
(4)装置C的作用是______.
(5)实验过程中需要控制装置D的加热温度,并且需要控制好的通入量,原因是?______.
(6)装置E中收集到的粗产品呈淡红色,如何进一步提纯?______.
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二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为___,装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序:A→___→___→___→E→D。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是___。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和___。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是___。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。
①W溶液可以是___ (填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。
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二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为___,装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序:A→___→___→___→E→D。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是___。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和___。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是___。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。
①W溶液可以是___ (填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。
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(15分)
S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:—76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,则S2Cl2的分子中共含有________条共价键。
(2)装置a中应放试剂为 ________;装置d的名称是 ________,它的作用是________。
(3)该实验的操作顺序应为 ________(用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(4)图中f装置中应放置的试剂为 ________,其作用为________。
(5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到________的现象,则可证明水解产物中有硫化氢生成。
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