某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。请回答：（1）检查装置的气密性：连...

某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

请回答：

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将末端导管接入到装有水的烧杯中，微热A装置，说明气密性良好的现象是_______________。

（2）A中反应的化学方程式为________________________________________。

（3）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为_____________。

（4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________________。

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下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(2)反应开始后，甲装置中的反应现象：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ，MnO2的作用：　　　　　　　　　　 。

(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与　　　　　 有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（2012•鄂城区校级模拟）下面是对铁的锈蚀条件的探究．因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验．

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）反应开始后，甲装置中的反应现象：　　　　　　　　　　　　　 ，MnO2的作用：　　　　　　　　　　 ．

（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与　　　　　　 有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是　　　　　　　　　　　　 ．

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下面是对铁的锈蚀条件的探究。因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置，说明气密性良好的现象是___________________。

(2)反应开始后，甲装置中的反应现象：_______________________，MnO2的作用：__________________。

(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与____________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________。

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（4分）某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好）。

（1）从分液漏斗加入一定量液体，立即关闭活塞，打开弹簧夹，A中能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）未恢复至室温，即关闭弹簧夹，B瓶中产生现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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化学实验小组设计如图装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。

（1）检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞拉出（右移），停止用力后，若观察到_______________，则气密性良好。

（2）如图反应的符号表达式为_____________。

（3）实验小组有如下设计方案，完成下表。

由上表数据可知：双氧水的浓度越大，其分解速率__________，影响双氧水分解速率的因素可能还有_________________。

（4）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。

（提出问题）氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？

（猜想假设）猜想一：CuO不是该反应的催化剂。

猜想二：CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。

猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后_____________。

（实验探究）用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（注：氧化铜不溶于水，过滤可与水分离）

（交流讨论）

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是____________。步骤④需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_________，其中玻璃棒的作用是___________。

（3）步骤⑥重复实验②、③的目的是___________。

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实验小组用下图所示装置进行实验。

（1）检查该装置气密性。关闭分液漏斗活塞，打开K，将导管放入盛有水的烧杯中，用双手握住锥形瓶外壁，看到_________，表明装置不漏气。

（2）验证CO2能与石灰水反应。

①打开K，将适量的澄清石灰水从分液漏斗加入到充满CO2的锥形瓶中，立即关闭K和分液漏斗活塞，振荡，观察到_________。

②此时，装置内气体压强变_________，其原因是__________（用化学方程式表示）。

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化学兴趣小组对燃烧的条件进行了探究。

（探究一）实验装置如图1所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。

（资料）：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，白磷有剧毒。

（1）写出白磷燃烧的化学方程式_______：。

（2）说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_______。说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是_______。

（3）实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是_______。

（探究二）实验小组通过数字传感器（图2左）测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭过程中氧气、二氧化碳、水蒸气含量随时间的变化曲线如下图，仔细分析曲线，回答下列问题：

（4）曲线_______（填①或②或③）是二氧化碳的浓度变化。曲线①中BC段的变化原因_______：；通过曲线①数据分析，你对燃烧条件新的认识是_______。

（注意：答对（5）、（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

（探究三）实验小组分别用酒精和柴油探究燃烧的条件，查阅资料如表1：

表1：各物质着火点和沸点

表2：燃烧匙内柴油的温度

实验中发现用火柴可以点燃酒精，但柴油很难被点燃。研究小组通过高温传感器（图2）测得燃烧匙内柴油的温度与燃烧情况如表2。

（资料）酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态，然后气态的燃料再开始燃烧，燃烧放出的热量促使液体燃料不断汽化，不断燃烧下去。

（5）结合小组的实验，请分析火柴很难点燃柴油的原因_______。

（6）研究小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面（没有浸没），观察到的现象是_______，请分析原因_______。

（7）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_______。

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（5分）化学兴趣小组的同学用下图装置进行以下三个实验。

（1）若广口瓶中盛有MnO2，分液漏斗中盛有H2O2溶液。关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，注入H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生

反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

检验生成气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，

右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，

注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，

打开K2，观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　 ，

发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开K1和K2，从K1处通入CO2。欲证明CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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