金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制'备金属镁,流程如图所示:
请回答下列问题:
(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。
(3)下图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是________。四大圈层中含有下列物质:①硫酸铜;②氯化钠;③硫酸;④氢氧化钙;⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中,小梅运用的科学方法有______________。
九年级化学填空题中等难度题
金属﹣工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制备金属镁,流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)已知①和②属于分解反应,写出②的化学方程式_____。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明_____(用化学方程式表示其制备原理)。
(3)如图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是
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金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制'备金属镁,流程如图所示:
请回答下列问题:
(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。
(3)下图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是________。四大圈层中含有下列物质:①硫酸铜;②氯化钠;③硫酸;④氢氧化钙;⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中,小梅运用的科学方法有______________。
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金属——工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料1:“嫦娥四号”探测器,简称“四号星”,是“嫦娥三号”的备份星。成功着陆月球 背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度____________ (填“大”或”小”)。
(2)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验:
①将未打磨的铝片放入 FeSO4 溶液中,没有明显现象;
②将打磨过的铝片放入 FeSO4 溶液中,铝片表面有明显变化;
③将打磨过的铁片放入 CuSO4 溶液中,铁片表面变红。实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的____________ (填化学式)薄膜。 实验③中发生反应的化学方程式为____________ 。
资料 2:人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大 气圈、水圈组成,其中水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原料 制备金属镁,流程如图所示:
请回答下列问题:
(3)已知反应②中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1,写出化学方程式为____________。
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我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)铁合金属于________。A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.天然材料
(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于炼铁。
(3)在Fe2O3中,铁、氧元素的质量比为____________。
(4)某钢铁厂每天消耗2000t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是________________?(需要写出计算过程计算,结果保留一位小数)
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我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A Fe(OH)3 B 生铁 C不锈钢
(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为_____________。
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知:生成CO2气体的质量为_____g。
②反应后固体混合物中FeO的质量分数为_____(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
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我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢
(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为_____________。
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知:生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
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A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 |
B.不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械 |
C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁 |
D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 |
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(2011年山东烟台,12题) 铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是
A、铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B、不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械
C、铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁
D、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程
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