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（12分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。
(l）制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
| 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
回答下列问题：
可供选择使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的试剂①，应选用________，作用：________。
② 加入的试剂②调节pH，可选用________或________，用离子方程式表示其原理
________ 。
③有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，原因是________。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是________。
(2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）________。
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实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B. 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+
C. 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2
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下列所加的物质属于催化剂的是
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
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浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是
A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放
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下列行为符合化学实验安全要求的是
A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 点燃CH4前，检验气体的纯度
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
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下列处理方法中，正确的是
A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B. 将过期的化学药品直接倒入下水道
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
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下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油
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下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是
A. 改用热的稀硫酸溶液 B. 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液
C. 用浓硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗锌粒或使用锌粉
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下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D． SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
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下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D． SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢